课件-河南-2016_河南省2016年中考化学 第二部分 重点冲刺 专题七 金属的综合知识课件.ppt

第二部分重点冲刺专题专题综合训练【解析】在金属活动性顺序表中排在前面的金属能将排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，分析题给转化关系可知，由金属丙能置换出甲和乙，推知丙的金属活动性比甲和乙的强，再由金属甲能置换出乙，推知甲的金属活动性强于乙，由此可见甲、乙、丙三种金属中活动性由强到弱的顺序是丙>甲>乙。2.（2015商丘模拟）将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu的活动性的判断正确的是（）A.B>Cu>AB.A>Cu>BC.B>A>CuD.A>B>Cu【解析】将金属铜投入金属A的盐溶液中，观察到铜表面出现银白色物质，说明金属Cu能把金属A从其盐溶液中置换出来，说明金属活动性顺序为：Cu>A；金属B能与稀硫酸反应产生气泡，说明金属活动性顺序为：B>H；综上可得金属活动性顺序为B>H>Cu>A，故选A。3.（2015巴中）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（）A.滤渣一定有Fe粉B.滤渣一定有Cu粉C.滤液中一定有Fe2+D.滤液中一定有Ag+、Cu2+【解析】铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁首先和硝酸银反应，将硝酸银反应完后再与硝酸铜反应。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含铁，即所加铁粉过剩，与硝酸银、硝酸铜都完全反应后还有剩余，所以滤液中就不可能再有硝酸银和硝酸铜，只有硝酸亚铁，此时溶液中的溶质为生成的硝酸亚铁，滤渣中有铜、银和铁。D错误。4.（2016原创）在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸。下列结论正确的是（）A.若滴加稀硫酸后有气泡产生，则滤纸上一定含有Cu、Fe、ZnB.若滴加稀硫酸后有气泡产生，则滤液中的溶质一定含有FeCl2和ZnCl2C.若滴加稀硫酸后无气泡产生，则滤纸上一定只含有金属CuD.反应后溶液中氯离子的数目与反应前相比可能更大【解析】铜、铁、锌三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜，其中锌和铁都能与稀硫酸反应产生氢气，所以向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入锌粉充分反应后过滤，如果滤渣上滴加稀硫酸有气体产生，则滤渣的成分中一定有铜和铁，可能有锌，对应溶液中的溶质，一定有氯化锌，可能有氯化亚铁，A、B错误；如果滤渣滴加稀硫酸后无气泡产生，说明滤渣中没有铁和锌，只有铜，C正确；从离子角度分析，氯离子并没有参加反应，所以反应前后溶液中氯离子的数目不变，D错误。5.（2014呼和浩特）钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是()A.金属钠必须隔绝空气保存B.钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属C.钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑D.把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀【解析】由题给信息可知，钠是一种银白色固体(物理性质)，易与氧气反应生成氧化钠、易与水反应产生氢气和氢氧化钠(化学性质)，由此可知金属钠要隔绝空气和水保存，A正确；将钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球，说明钠与水反应放热，且钠的熔点低，但钠并不是熔点最低的金属，B错误；根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑，C正确；把钠投入硫酸铜溶液中首先钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生反应2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4，生成蓝色沉淀，D正确。6.（2015湘潭）现有两种金属单质组成的混合物。向100g某稀盐酸中逐渐加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。下列说法正确的是()A.若混合物为Mg、Al,则m可能是0.2gB.若混合物为Zn、Fe，则m一定大于0.2gC.若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数可能为15％D.若混合物为Zn、Cu，m为0.1g，则该混合物中Zn的质量分数可能是50%【解析】等质量的镁、铝、铁、锌四种金属和足量酸反应，生成氢气由多到少的顺序为：铝、镁、铁、锌；利用化学方程式计算，5.6g纯铁完全反应生成氢气的质量是0.2g，A项中，若混合物为镁、铝，则5.6g金属完全反应生成氢气的质量一定大于0.2g，A错误；B项中，若混合物为锌、铁，则5.6g金属完全反应生成氢气的质量一定小于0.2g，B错误；C项中，100g15%的稀盐酸中含有氯化氢的质量是15g，利用化学方程式计算出5.6g铝完全反应消耗盐酸的质量为22.7g，5.6g铁完全反应