课件-全国-2017_2017年中考化学总复习 第7课时 酸和碱的性质课件.ppt

第7课时酸和碱的性质考点管理2．浓盐酸、浓硫酸的性质浓盐酸：有刺激性气味，具有挥发性，在空气中能形成_________，有腐蚀性。浓硫酸：无色、黏稠、油状液体，不易挥发。溶于水时放出大量的______。(1)吸水性。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作__________。(2)强腐蚀性。浓硫酸能夺取纸张、木材等中的水，生成黑色的______，表现出很强的腐蚀性(即脱水性)。如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用抹布拭去，再用大量水冲洗并涂上3%～5%的_________________。(3)浓硫酸稀释时，一定要将__________沿器壁慢慢注入______里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将______倒进__________里。注意：敞口盛放的浓盐酸因具有挥发性而使其质量减少；浓硫酸因具有吸水性，而使其质量增加，所以它们均要密封保存。3．稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途化学性质：(1)能跟酸碱指示剂作用，使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色；(2)能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气；Mg＋_____HCl===_______________Fe＋H2SO4===_______________(3)能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水；Fe2O3＋_____HCl===_________________CuO＋H2SO4===________________(4)能跟碱发生中和反应；(5)能跟某些盐反应，生成新的酸和新的盐。Na2CO3＋_____HCl===______________________BaCl2＋H2SO4===__________________注意：由于稀盐酸、稀硫酸等酸在水溶液中能解离出相同的H＋，所以它们的化学性质相似。用途：(1)盐酸是重要的化工原料，可以制造药物，用于金属除锈；人的胃液里含有盐酸，能帮助消化；(2)硫酸也是重要的化工原料，可以用来生产化肥、农药、火药以及除锈和精炼石油等。4．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠：白色固体，________溶于水并放出大量的热，易吸收水分而________，有很强的腐蚀性，因此又称为苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钙：白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰，微溶于水，水溶液称为石灰水，有腐蚀性。注意：氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钙也能与空气中的二氧化碳反应，同样也要密封保存。5．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途化学性质：(1)能跟酸碱指示剂作用，使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；(2)能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水；CO2＋_____NaOH===_________________CO2＋Ca(OH)2===_________________(3)能跟酸发生中和反应；(4)能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。_____NaOH＋CuSO4===______________________Ca(OH)2＋Na2CO3===____________________注意：(1)由于氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质在水溶液中能解离出相同的OH－，所以它们的化学性质相似；(2)NaOH和CO2的反应无明显现象，从外表看不能确定反应是否发生，所以要借助简单的实验，通过鉴别有新物质生成或者借助特殊实验装置来判断是否发生反应；(3)氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能__________________，反应的化学方程式是：CaO＋H2O===Ca(OH)2。用途：(1)氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；(2)氢氧化钙应用于建筑业；石灰水用于检验二氧化碳的存在。归类探究【解析】(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色，若衣服上预先涂过石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，则喷的无色溶液可能是盐酸溶液或无色的酸性溶液；(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是氢氧化钠溶液、无色酚酞试液。[2015·赤峰]小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红，则物质X是()【解析】浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故A正确；浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故B错误；浓硫酸不具有挥发性，不能使无色酚酞试液变红，故C错误；食盐水没有挥发性，不能使无色酚酞试液变红，故D错误。【点悟】石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂，在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而