课件-陕西-2016_陕西省2016中考化学 考点聚焦 第6讲 酸和碱课件.ppt

酸碱指示剂与pH（高频考点）1.常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。请把下表补充完整。2.填“一定”或“不一定”。（1）酸溶液是酸性溶液，酸性溶液是酸溶液。（2）碱溶液显碱性，碱性溶液是碱溶液。（3）盐溶液呈中性，呈中性的溶液是盐溶液。3.显酸性的溶液都含有离子，显碱性的溶液都含有离子。4.发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。5.溶液的酸碱度常用表示。pH范围通常在之间；pH7的溶液显酸性，pH，酸性越强；pH7的溶液显中性；pH7的溶液显碱性，pH，碱性越强。6.测定方法：用蘸取被测液，滴到上，pH试纸显色后与比较可得出溶液的pH（注意：用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数）。7.通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况、促进农作物的生长等。正常雨水因溶有空气中略显性，酸雨pH；胃液的pH7；洗发液多呈性，护发素多呈酸性，因的环境利于头发的生长，所以使用时先用，后用。常见的酸（高频考点）1.硫酸和盐酸的比较2.浓硫酸的特性及稀释方法（1）吸水性：故可作剂，可以干燥（从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择）。（2）强腐蚀性（也称为脱水性）：如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用，然后涂上3%～5%的，若是稀硫酸，是否也要处理？。（3）强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。（4）浓硫酸的稀释：一定要把沿器壁慢慢注入中，并用不断搅拌。且不可把；因为水的密度，在浓硫酸上面，溶解的热量会使水立即沸腾，使硫酸四处飞溅。3.酸的化学性质（酸5条）（1）与指示剂反应：能使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。（2）与活泼金属反应一般生成。如实验室制氢气的反应原理：。（3）与金属氧化物反应一般生成。如CuO＋H2SO4===；Fe2O3＋6HCl===。（4）与碱发生反应一般生成，反应过程中伴随热量的释放。如。（5）与某些盐反应一般生成。如实验室制取CO2的反应原理：。常见的碱（高频考点）1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较2.碱的化学性质（碱4条）（1）与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变。（2）与某些非金属氧化物等反应生成（详见实验突破）。如氢氧化钠必须密封保存的原因：；NaOH吸收工业尾气SO2：；检验CO2的原理：。中和反应（高频考点）1.定义：和作用生成与的反应叫做中和反应。2.实质：酸溶液中的离子和碱溶液中的离子结合成。3.应用：（1）改良土壤：如酸性土壤中可加入（填名称）；（2）处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用来中和，反应的方程式是；（3）用于医药：中和胃酸可服用性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸（HCOOH），可涂一些物质（如）减轻痛痒。（一）氢氧化钠变质的探究1.氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。反应的化学方程式：。2.检验NaOH是否变质的方法方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：。方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：。方法三：加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：。3.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计：（1）原理：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞溶液后若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。（2）分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变色，所以不能直接加入指示剂进行鉴别；加入BaCl2或CaCl2反应的化学方程式为：；反应后的物质为NaCl和CaCO3沉淀或NaCl和BaCO3沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞溶液变红，则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。【温馨提示】不能加Ca（OH）2或Ba（OH）2与Na2CO3反应，若加入Ca（OH）2或Ba（OH）2，会引入新杂质OH－，导致不能判断原溶液中是否含有NaOH。4.总结提高：氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠应保存。（二）氢氧化钙变质的探究变质反应的化学方程式：。1.氢氧化钙变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。2.检验氢氧化钙是否变质的方法：加入盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变质。3.探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方案设计：取少量样品于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙未完全变质，若无白色沉淀生成则全部变质。4.总结提高：氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化