课件-全国-2018_（安徽专用）2019年中考化学复习 专题十九 化学计算题（试卷部分）课件.ppt

专题十九化学计算题1.(2018安徽,16,6分)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥,工业上制备反应如下:CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O,请计算:(1)尿素中氮元素的质量分数。(2)生产6t尿素,理论上需要氨气的质量是多少?解析(1)根据尿素的化学式CO(NH2)2计算出氮元素的质量分数。(2)根据制备尿素的化学方程式,计算出生产6t尿素理论上需要氨气的质量。2.(2018云南,28,6分)请回答并完成下列计算。(1)实验室要配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,需称取g氢氧化钠固体。(2)向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(反应的化学方程式:2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O)3.(2018山西,30,6分)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似,容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得生成氢气的质量为0.2g。(1)该反应属于(填基本反应类型)。(2)求黄铜中锌的质量分数。(写计算过程)答案(1)置换反应(1分)(2)解:设黄铜样品中锌的质量为xZn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ (1分)652x0.2g (1分) =  (1分)x=6.5g (1分)黄铜中锌的质量分数= ×100%=32.5% (1分)答:黄铜中锌的质量分数为32.5%。4.(2018云南昆明,28,6分)已知:Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑,向100gNaOH溶液中加入足量Si,充分反应后生成0.4gH2。求:(1)参加反应的Si的质量。(2)该NaOH溶液中溶质的质量分数。答案(6分)解:设参加反应的Si的质量为x,该NaOH溶液中溶质的质量为y。(设、答共1分)Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑28804xy0.4g(2分) = x=2.8g(1分) = y=8g(1分)NaOH溶液中溶质的质量分数= ×100%=8%(1分)答:(1)参加反应的Si的质量为2.8g;(2)NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。5.(2017安徽,16,6分)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算:(1)生成氧气的质量。(2)原混合物中氯酸钾的质量。6.(2017河北,36,5分)用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中,天平示数的变化如图2所示。请计算: (1)共制得氢气g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。答案(1)0.2 1分(2)解:设100.0g稀硫酸中含溶质的质量为x。Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 1分982x0.2g =  1分x= =9.8g 1分稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%=9.8% 1分答:所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。7.(2017云南,28,6分)用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体,得到50.0g碳酸钠溶液,请计算:(温馨提示:CO2+2NaOH Na2CO3+H2O)(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是g;(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)答案(6分)(1)2.2(1分)(2)解:设反应后溶液中溶质的质量为x。(0.5分)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O441062.2gx(1分) = (1分)x=5.3g(1分)反应后溶液中溶质的质量分数为: ×100%=10.6%(1分)答:溶液中溶质的质量分数为10.6%。(0.5分)8.(2017湖南衡阳,34,8分)小莉同学家里有一只破损的手镯(银锌合金),她想探究此手镯中银的含量,于是请化学老师和她一起探究:首先称得手镯质量为22.8g,再用足量的稀硫酸分多次与此手镯充分反应,实验结果如下表:答案(1)18.5(2)解:设20g稀硫酸中溶质质量为xH2SO4+Zn ZnSO4+H2↑9865x22.8g-21.5g98∶65=x∶1.3gx=1.96g稀硫酸的溶质质量分数:1.96/20×100%=9.8%答:稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。9.(2016宁夏,18,6分)生铁是铁的合金之一。小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数,通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应):生铁样品17.5g+稀硫酸150g 剩余混合物166.9g计算:(1)生成氢气的质量;(2)生铁样品中铁的质量分数。答案(6分)解:(1)氢气的质量为