课件-全国-2017_2017年中考化学总复习 第二十八章 有关化学方程式的计算（含综合计算）（课堂本）课件.ppt

考纲要求1.能正确书写简单的化学方程式。2.能根据化学方程式进行简单的计算。1.根据题意设未知量。2.根据题意写出正确的化学方程式。3.根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。4.列出正确的比例式。5.求未知量。6.写出简明的答案。化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此，代入化学方程式中进行计算的必须是纯净物的质量。1.如果是不纯物质或溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量；2.如果是气体的体积，应先换算成质量。近年化学方程式计算题的变化主要是加入数据分析(如图像或数据表格)和判断。例题分析(1)甲实验恰好中和，则该溶液中溶质是（填化学式)。(2)取乙反应后溶液60.0g，滴加质量分数26.5%Na2CO3溶液（如图丙），溶液pH变化如图丁，则与CaCl2反应的碳酸钠溶液质量为g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%)(3)根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线。(4)乙组的中和实验设计存在的不足是。【思路点拨】(1)盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，恰好中和后，溶液中的溶质只有氯化钙。(2)由图可知，碳酸钠溶液的质量加到70g时，反应正好完成；氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙和水，据题意，设参加反应的CaCl2的质量为x，则(3)由图丁可知乙反应后的溶液pH＜7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的Na2CO3溶液达到30.0g，稀盐酸被完全反应掉，Na2CO3溶液开始与CaCl2溶液反应，当滴加Na2CO3溶液到70.0g时，CaCl2溶液被完全反应掉。设滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液70g时(此时与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为40g)，生成沉淀的质量为x，则(4)乙组的中和反应实验中没有加酚酞溶液，无法验证是否恰好中和。例2(2013•广东)乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O。(1)23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？(2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：①表中a的值为。②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2CO2+H2O+CO。强化训练解：设试样中K2CO3的质量为x。K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑13844X4.4g138/44=x/4.4g解得：x=13.8g试样中碳酸钾的质量分数为13.8g/69g×100%=20%答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。2.(2010•广东)某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。取50g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65g。请回答：(1)50g废水中H2SO4的质量。(2)若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会(填“偏低”、“偏高”、“不变”)，原因是。2.(1)设50g废水中H2SO4的质量为x。H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl98233X11.65g98/233=x/11.65gx=4.9g答：50g废水中H2SO4的质量为4.9g。(2)偏高废水中含有HNO3，会消耗KOH3.（2016•广东）过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O==2Ca（OH）2+O2↑。（1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？3.（1）解：设过氧化钙的质量为x；水的质量为y2CaO2+2H2O==2Ca（OH）2+O2↑1443632xy32g即x=32×144g/32x=144gy=36g过氧化钙的质量分数=144g/150g×100%=96%答：过氧化钙的质量分数为96%。（2）往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在右图中画出产生氧气的曲线图。（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似）样品的一些数据：用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2（已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kgO2）?（3）解：设过氧化钠产生的氧气质量为z3000元购买过氧化钠质量=3000/25×98%=117.6kg2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑15632117.6kgz即