课件-全国-2017_2017年中考化学总复习 第六章 质量守恒定律和化学方程式（课堂本）课件.ppt

考纲要求考纲要求1.质量守恒定律内容：化学反应的各物质的，等于反应后的各物质的质量总和。(1)实验探究：在进行质量守恒探究实验时，有物质进入反应体系(如空气)或反应体系有物质损失(如气体逸出到空气中)，实验要在容器中进行；(2)质量守恒定律的适用范围：通常用来解释变化而不解释变化；(3)一切化学反应都(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。2.用微观解释化学反应(即化学反应的实质)。若反应物由分子构成，则可描述为：在化学反应中，反应物的分子破裂成，重新组合成新，构成。3.微观解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后没有改变，也没有增减，也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。4.对质量守恒定律的解读，可小结为“6个不变、2个一定变、2个可能变”5.质量守恒定律的应用(1)解释化学现象：化学反应前后质量增加或质量减少的原因。①高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小：。②细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确吗？为什么？。(2)计算化学反应中某些物质的质量。①氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5g，充分加热，使之完全反应，反应后冷却，称得剩余固体的质量为18.9g，则生成氧气g；原混合物中含氯酸钾g。②反应A+B=C+D，20gA和16gB恰好完全反应生成14gC，则同时生成D多少克？；若5gA和足量B反应时，生成Dg。(3)确定未知物质的元素种类、化学式或化学计量数。依据是：在化学方程式“=”号两边各种原子的和必须相等。①某化合物在空气中燃烧生成CO2和H2O，该化合物中一定含有元素，可能含元素。②已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的化学方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑,判断X的化学式：。1.概念：化学方程式是用来表示的式子。2.化学方程式的意义及读法①表示反应物、生成物以及反应的条件；②表示反应物、生成物之间的质量比(即相对分子质量与化学计量数的乘积之比)；③表示反应物、生成物之间的粒子个数比(即化学计量数之比)。1.概念：化学方程式是用来表示的式子。2.化学方程式的意义及读法①表示反应物、生成物以及反应的条件；②表示反应物、生成物之间的质量比(即相对分子质量与化学计量数的乘积之比)；③表示反应物、生成物之间的粒子个数比(即化学计量数之比)。写出化学方程式2H2+O22H2O表示的意义。①；②；③。3.化学方程式的书写(1)书写原则(两点)：①必须以为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。②要遵守定律，等号两边原子的和必须相等。(2)书写步骤：①写化学式；②配平；③注条件和状态。注意：只有当反应物中(填“没有”或“有”)气体，而生成气体时，生成物气体标“↑”；反应物中(填“没有”或“有”)固体，而生成固体时，生成物固体标“↓”。例题分析【思路点拨】根据质量守恒定律中反应前后原子个数不变可得X为H2O2。例2（2014•永州)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则该密闭容器中发生的化学反应类型为（）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应【思路点拨】反应后丙物质减少了58g，是反应物；乙物质增加了25g，是生成物；丁物质增加了14g，是生成物；根据质量守恒定律可知，甲物质是生成物，生成甲的质量是58g-25g-14g=19g。由分析可知，丙是反应物，甲、乙、丁是生成物，属于分解反应。强化训练2.(2012•广东)有关2CO＋O22CO2的叙述正确的是（）A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子D.2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳3.(2012•广东)已知某钾盐可发生如下反应：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑，则生成物X的化学式是（）A.CrO2B.CrO3C.Cr2O5D.Cr2O34.（2014•广州)不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（）反应①：2H2O22H2O+O2↑反应②：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A.反应①和反应②都有气体生成B.反应①和反应②是在不同条件下进行的C.反应①和反应②都放出热量D.反应①和反应②的反应物中都含氧元素5.（2016•通辽）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）A.W可能是单质B.Y可能是催化剂C.该反应是分解反应D.