课件-广东-2019_（金牌中考）广东省2018年中考化学总复习 第二部分 物质的化学变化 第6考点 化学方程式及基本反应类型课件.ppt

考纲考情1．(2017·广东节选)解释生活中的现象：如果用铁桶装农药“波尔多液”(硫酸铜溶液＋石灰浆)，铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为______________________。2．(2017·广东)微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。(1)请在如图第二、三个方框中，把NH3在纯氧中燃烧(4NH3＋3O22N2＋6H2O)的微观粒子补充完整：(2)第三个方框中的物质属于______________(选填“单质”“化合物”“纯净物”或”混合物”)。考点梳理考点梳理考点梳理考点梳理考点梳理考点梳理重难点突破重难点突破【解答】解：A.生成物错误，正确的化学方程式为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；B、C.反应方程式正确，但反应前后没有元素化合价升降；D.反应方程式正确，铁元素反应后化合价降低，碳元素反应后化合价升高，故符合题意。故选D。重难点突破2．(2017·哈尔滨)下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是()A．拉瓦锡测得空气中氧气含量Hg＋O2HgO化合反应B．甲烷燃烧CH4＋2O2CO2＋2H2O氧化反应C．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑置换反应D．钟乳石的形成CaHCO3=CaCO3↓＋H2O＋CO2↑分解反应重难点突破重难点突破重难点突破重难点突破重难点突破重难点突破重难点突破重难点突破备考演练【解答】解：A.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，正确；B.该反应的生成物中含有氧元素，错误；C.该反应的反应物是硫和氧气，正确；D.该反应发生所需要的条件是点燃，正确。备考演练【解答】解：A.由2H2＋O22H2O可知，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，正确；B.每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子。正确；C.每1体积的氧气与2体积的氧气完全反应，但是由于水常温下为液体，所以没法谈体积，错误；D.每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水。故选项正确。备考演练备考演练备考演练备考演练备考演练【解答】解：A.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，且生成的氢气具有还原性，故选项正确。B.2H2O22H2O＋O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；氧气不具有可燃性，氧气能支持燃烧，故选项错误。C.2KClO32KCl＋3O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。D.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；但二氧化碳不具有酸性，故选项错误。故选：A。备考演练【解答】解：A.此反应的反应物是一种，不可能是分解反应，故A错误；B.若Z和W为盐和水，若X和Y是酸和碱，则该反应可能是中和反应，故B正确；C.若X为氧化铜、Z为铜，则该反应不一定是置换反应，可能是一氧化碳和氧化铜反应生成铜，故C错误；D.把10gX和15gY混合反应，则生成Z和W的总质量不一定为25g，因为B和Y不一定是恰好完全反应，故D错误；故选：B。备考演练备考演练备考演练备考演练备考演练【解答】解：(1)叠氮化钠(NaN3)在受到猛烈撞击下会分解成两种单质，其中一种是空气中体积分数最大的气体，则该气体是氮气，根据质量守恒定律，生成的另一种物质是钠，反应的化学方程式为：2NaN32Na＋3N2↑。故填：2NaN32Na＋3N2↑。(2)叠氮化钠(NaN3)是由钠离子和叠氮根离子构成，叠氮根离子为－1价，则形成叠氮化铜的化学式为：Cu(N3)2，故填：Cu(N3)2备考演练【解答】解：(1)可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，故填：CH4·8H2O＋2O2CO2＋10H2O。(2)过氧化钙中钙元素的化合价为＋2，设氧元素的化合价为x，则有(＋2)＋2x＝0，x＝－1，过氧化氢能与水反应生成碱和无色能供给呼吸的气体，则该气体是氧气，根据质量守恒定律，反应前含有的金属元素是钙，故生成的碱是含有钙元素的碱氢氧化钙，故填：－1；2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑。备考演练【解答】解：(1)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。(2)水垢的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al＋6HCl=2AlCl3＋H2↑。(3)二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式