课件-全国-2018_2019中考化学必备复习 第六部分 专题突破 专题四 化学实验探究课件.ppt

第六部分专题突破类型一有关物质成分的探究液中的溶质一定有可溶于水的生成物存在，还应考虑可溶于水的反应物是否过量。一定存在的物质不需要检验，只需检验过量的反应物。③NH4Cl、NaCl固体溶于水分别会解离出NH4+与Cl-、Na+、Cl-。小意首先剥开电池锌壳时，闻到一股刺激性气味。【猜想】该盐可能是铵盐。【实验①】取A，滴加少量碘溶液，有蓝色出现。【实验②】取少量A与熟石灰混合置于试管中，微热，产生刺激性气味的气体，该气体能使无色酚酞溶液变红。【实验③】取一定量的A，溶于适量的水中，静置，过滤。分别取4份滤液：第1份测得溶液pH＜7；第2份滴加稀盐酸，无现象；第3份滴加氯化钡溶液，无现象；第4份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀。依据小意的实验探究，回答以下问题：(1)【实验②】中刺激性气味的气体水溶液呈___性(填“酸”“碱”或“中”)。(2)【实验③】第2、3份中的实验可分别排除_____、______(填离子符号)的存在。(3)以上实验证明，A主要是由_______(填化学式)和淀粉混合而成。(4)为证明【实验③】第1份的现象，可通过测定NaCl溶液的pH=7作对比，从而推出上述盐溶液pH＜7的原因与该盐中的______(填离子符号)有关。(5)第4份滴加硝酸银溶液反应的方程式为__________________________________。2.馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，他们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后，将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。【初步探究】取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的pH＞7，说明溶液呈___性。【提出问题】白色粉末成分是什么？【查阅资料】(1)碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。(2)碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等；碳酸钠很稳定。【猜想与假设】猜想Ⅰ：碳酸钠；猜想Ⅱ：碳酸氢钠。【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。甲组方案：如图6-4-2甲，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，猜想Ⅱ正确。写出装置B中反应的化学方程______________________________。乙组方案：用如图6-4-2乙所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如下表：实验①的化学反应方程式为____________________________________；表中m=___；根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是______。【反思应用】(1)甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判断，如果是两者的混合物，应该满足的条件是______________。(2)家中制作馒头、面包时，将面粉发酵(产生有机酸)，再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软。原因是_____________________________________________________________________________。3.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是______________________________。【查阅资料】CaCl2溶液显中性。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想Ⅰ：只有CaC12；猜想Ⅱ：有___________；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是________________________________。【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外。还需要考虑________________。4.某化学兴趣小组对一包干燥红色粉末的组成进行探究，请你参与并回答有关问题。【老师提醒】它由铜、氧化铁两种固体中的一种或两种组成。【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有铜；②只有_______；③是铜、氧化铁的混合物。【资料获悉】①铜在氯化铁溶液中发生反应：；②氧化铁能被稀盐酸溶解：。【实验探究】(1)甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为_