课件-广东-2017_广东省2017年中考化学总复习 第四单元 金属和金属材料课件.ppt

步步高·化学考点1：金属材料及金属材料发展史考点2：金属的物理性质与用途的关系考点2：金属的物理性质与用途的关系考点3：合金考点3：合金考点3：合金考点4：金属与氧气的反应考点4：金属与氧气的反应考点4：金属与氧气的反应考点4：金属与氧气的反应考点4：金属与氧气的反应考点4：金属与氧气的反应考点4：金属与氧气的反应考点5：常见金属活动性顺序考点6：一氧化碳还原氧化铁及工业炼铁考点6：一氧化碳还原氧化铁及工业炼铁考点6：一氧化碳还原氧化铁及工业炼铁考点7：含杂质化学反应的计算考点8：金属的锈蚀和保护【例1】【金属的物理性质】(2015·厦门)夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有()A．导电性B．导热性C．延展性D．光泽[解析]金属的共性为导电、导热性。具有金属光泽、延展性等，夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有导电性。故答案选择A。[答案]A【例2】【合金】(2015·宜昌)下列物质中，不属于合金的是()A．不锈钢B．氧化汞C．黄铜D．生铁金属包括纯金属和合金，合金是在金属中加热熔合某种金属或非金属制成的具有金属特性的混合物。氧化汞属氧化物，故选B。[答案]B【例3】【金属的冶炼】(2016·嘉兴)在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。(所含杂质不参加反应)(1)一氧化碳和氧化铜反应中，做还原剂，有还原性。反应前固体氧化铜是黑色，反应后生成的铜是红色，故玻璃管内黑色的固体变成红色。(2)氢氧化钠的用途是吸收生成的二氧化碳，故生成二氧化碳的质量为54.4g－50g＝4.4g。设样品中氧化铜的质量为x。CO＋CuOCu＋CO28044x4.4g解得x＝8g因此样品中氧化铜的质量分数为×100%＝80%。(3)m1是氧化铜和杂质的总质量，m2是铜和杂质的总质量，所以m1－m2的值是指氧化铜中氧元素的质量。(4)根据一氧化碳有可燃性，可以将一氧化碳收集；也可以用排水法或大气囊收集起来。[答案](1)还原黑色的固体变成红色(2)80%(3)氧化铜中氧元素的质量(4)将尾气点燃(或收集【例4】【金属活动顺序表的运用】(2015·上海)在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是()A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银反应后溶液颜色是蓝色，说明其中还含有硝酸铜，因此说明加入的锌的量不足，但是银的活动性最弱，所以固体中一定会含有，但是因为溶液中仍有硫酸铜，因此固体中不一定含有铜，所以A、B项错误；因为银一定会被置换，所以滤液中一定硝酸锌，但是不一定含有硝酸银。故选D。[答案]D【例5】(2015·北京)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：(1)分离出矿渣的操作是________________。(2)若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为____________________。(3)氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为______________________________________。(1)考查物质分离的方法，主要是固液分离——过滤。(2)考虑金属活动顺序中的强金属置换弱金属，此题中铁的活动性比铜强，因此铁能置换出硫酸铜中的铜。(3)考查酸碱中和反应。反应物中氢氧化铁与试剂a，生成了硫酸铁，因此a为稀硫酸，此化学方程式为