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第一部分教材知识梳理中考考点清单化学方程式梳理1.化合反应:常见金属+氧气(1)Al在常温下反应:____________________。(2)Mg、Fe在点燃条件下反应:①__________________;②___________________。(3)Cu在加热条件下反应:________________。2.置换反应:活泼金属+稀酸(1)Al、Mg、Fe、Zn分别与稀盐酸反应:①_____________________;②_______________________;③_______________________;④______________________。(2)Al、Mg、Fe、Zn分别与稀硫酸反应:①____________________________;②_______________________;③______________________;④______________________。3.置换反应:金属+盐①铁制容器不能配制波尔多液反应:_______________________;②铝与硫酸铜溶液反应:___________________________;③铜与硝酸银溶液反应:___________________________;④镁与硫酸铜溶液反应:_______________________;⑤铝与硝酸银溶液反应:_________________________;⑥铁与氯化铜溶液反应:____________________;⑦锌与氯化亚铁溶液反应:____________________;⑧镁与硫酸亚铁溶液反应:______________________;⑨铁与硝酸银溶液反应:_________________________。4.复分解反应:金属氧化物+酸①氧化铁与稀盐酸反应:_________________________;②氧化铁与稀硫酸反应:_____________________________;③氧化铜与稀盐酸反应:______________________;④氧化铜与稀硫酸反应:_______________________。5.高炉炼铁的原理(不是置换反应)①赤铁矿:____________________________;②磁铁矿:___________________________。考点梳理考点一金属材料1.金属的物理性质及用途(1)共性:具有良好的_____性、_____性和_____性,但这些性质差别也较大。(2)特性:①颜色:大多数为_____色,但铜为_____色,金为_____色;②状态:常温下大多数为_____,但汞为_____。【特别提醒】地壳中含量最多的金属——铝;熔点最高的金属——钨;生活中使用最多且产量最高的金属——铁;熔点最低的金属——汞;导热性、导电性最强的金属——银。想一想:银的导电性比铜的好,为什么电线一般用铜制而不用银制?2.合金(高频考点)(1)定义:合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属,制得的具有金属特征的物质。合金属于_____物。(2)特性:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更_____,抗腐蚀性能也更_____,熔点更_____。(3)常见的合金①铁合金主要包括生铁和钢,它们的区别是_______不同,生铁含碳量为__________,钢的含碳量为__________;②钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,具有很多优良的性能,如_______、_______、_________等。由于钛合金与人体具有很好的“相容性”,因此可用于制造_______;③其他合金:钛镍合金、铝合金、黄铜等。考点二金属的化学性质1.与氧气反应规律:(1)金属+氧气→_____________。(2)氧气与金属的反应条件与金属活动性有关。活泼金属常温下即能与O2反应,活动性次之的金属与O2反应则需点燃、加热或高温等条件,不活泼的金属高温下也不与O2反应。(3)常见金属与氧气反应(高频考点)想一想:铝比铁更易与氧气或其他物质反应,但同样暴露在空气中,为什么铁比铝更易生锈?2.活泼金属与酸反应(高频考点)(1)规律:金属+酸→________。(2)反应发生的条件:排在金属活动性顺序表中_____的金属与_____(稀HNO3除外)发生反应。(3)常见金属与酸反应镁、锌、铁等较活泼金属能与稀盐酸(或稀硫酸)反应放出氢气。总结如下表:金属金属重难点突破(4)金属与酸反应曲线图①等质氢图(如图1)两种金属反应产生的氢气质量相同,此图反映了两种情况:a.酸不足,金属过量,产生的氢气质量由酸的

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