学案-全国-2015_2015年春九年级化学下册 7.rar

17.2物质溶解的量（第一课时）学习目标1.知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断；2.能进行饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。3.知道固体溶解度的概念及涵义；4.知道溶解度与溶解性的关系；5.能根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。重点：饱和溶液和固体溶解度的概念及涵义。难点：饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化，溶解度与溶解性的关系。【情境导入】你的饭量有多大？一次能能无限制的吃饭吗？俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢?自主探究：知识点一：饱和溶液和不饱和溶液一、概念：⑴饱和溶液：在下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液。★判断是否饱和的方法：。⑵不饱和溶液:溶质继续溶解的溶液。【思考】通过实验探究，思考下列问题。1.在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？2.一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质吗。即概念中为何强调“这种溶质的饱溶液”？【知识拓展】分析饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系。1.对于同一种溶质来说，在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要。（填“浓”或“稀”）2.对于不同种溶质来说，饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。（填“一定”或“不一定”）溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。例如20℃时的NaCl饱和溶液肯定比20℃时的NaCl不饱和溶液浓。具体关系可用右图表示。右图有A、B两种情况，请举例说明：A_____________________________________B_____________________________________二、相互转化【讨论】根据实验探究分析，饱和溶液和不饱和溶液之间如何转化？不饱和溶液饱和溶液（）（）AB三、自我测评【课堂练习】1.用“饱和”或“不饱和”填空。⑴20℃时，在盛有10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在20℃时的溶液；若温度保持不变，向烧杯里再加入10g水，充分溶解后所得溶液是该物质的溶液。⑵某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的溶液。2.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加入该温度下相同溶质的饱和溶液；⑤恒温蒸发溶剂。A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤3.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低4.向一杯接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图象中符合溶质质量变化规律的是（）知识点二：固体溶解度一、固体溶解度的概念及涵义1.固体溶解度的概念：在下，某固体物质在里达到状态时所溶解的质量。通常所说的溶解度是指物质在里的溶解度。溶解度实质上是溶质的质量。●“四要素”：①条件；②标准；③状态；④单位。2.固体溶解度的涵义：【讨论】在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义。在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量g，溶剂质量g，溶液质量g，该溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。练习：氯化钾在30℃时的溶解度是37g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为________。【知识拓展】1.在一定温度下，溶质在100g溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）此时的溶解度（用S表示），此时饱和溶液的质量为。2.通过溶解度（S）可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为：（用S表示）。同时得到有关溶解度的计算公式有、。练习：在一定温度下