课件-全国-2016_2017中考化学 第一篇 第九单元 溶液 第15讲 溶液的浓度课件 新人教版.ppt

化学溶质质量分数(高频考点)【知识拓展】1．怎样比较两种饱和溶液的溶质质量分数的大小？要比较两种饱和溶液的溶质质量分数的大小，可以直接比较溶解度。物质的溶解度越大，则此温度下的饱和溶液的溶质质量分数也越大。2．改变溶液的温度，其溶质质量分数怎样变化？改变溶液的温度，如果没有晶体析出，则该溶解溶质质量分数不变；如果有晶体析出，则该溶液的溶质质量分数变小。配制一定质量分数的溶液(详见实验突破)溶质的质量分数【答案】C溶液的稀释(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为________(填选项)。A．10mL量筒B．100mL烧杯C．100mL量筒D．胶头滴管(3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并_____。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即____________，然后涂上3%的小苏打溶液。【解析】(1)利用稀释前后溶质质量分数不变列式计算，设取用浓硫酸的质量为x，98%x＝49g×20%，得x＝10g，m(H2O)＝49g－10g＝39g，V(浓硫酸)＝10g/(1.84g/cm3)≈5.43mL，是无限循环小数，鉴于10mL量筒的精确度只有0.1mL，因此，取5.4mL。(2)浓硫酸的体积为5.4mL，故用10mL量筒和胶头滴管。(3)浓硫酸的稀释操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。(4)安全处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后涂上3%的小苏打溶液。【答案】(1)395.4(2)AD(3)用玻璃棒不断搅拌(4)用大量水冲洗【方法指导】有关溶液稀释的计算，解题的关键是要抓住溶液在稀释前后溶质的质量保持不变。一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、用氯化钠固体配制溶液1．所需仪器及作用(1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)仪器的作用：a．玻璃棒的作用是____，目的是加快固体或液体溶质的溶解速率；b．量筒的作用是____液体的体积。2．操作步骤计算：计算所需溶质的____和水的____。称量：用称取一定质量的固体。量取：用____量取一定体积的水。溶解：将固体倒入烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用不断搅拌直至固体完全溶解。装瓶：将配制好的溶液转移到中，并贴上标签。【知识拓展】实验误差分析二、用浓溶液配制稀溶液1．所需仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。2．操作步骤：(1)计算：计算所需的体积和所需水的体积。(2)量取：用____量取溶液(接近所需体积时改用)和水。(3)混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用不断搅拌。【例3】(2016·自贡)请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：(1)计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为5g，所需蒸馏水的体积为________mL(水的密度约为1g/mL)。(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应______(填标号)。A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡【探究一】在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性________(填“有”或“没有”)影响，理由是实验中没有使用游码。(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是_______(填图中的标号)。(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。【探究二】20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从表中找出计算所需的数据为________g/mL。【解析】(1)配制50g10%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量＝50g×10%＝5g；需要水的体积＝(50g－5g)÷1g/mL＝45mL；(2)现在准确称量硝酸钾的质量，进行称量时，应该先放好砝码的质量，然后再添加硝酸钾；由于该实验中没有使用游码，且天平是等臂杠杆，故该实验中砝码与药品放反对称量结果没有影响；(3)准确量取水的体积需要用到量筒和胶头滴管；根据题目信息可知，现在的温度是20℃，20mL质量分数是10%的硝酸钾溶液：要进行计算的话，需要知道此时的密度即可。【解析】(1)45(2)A没有(3)BC(4)1.063(1)已知15%的氯化钠溶液的密度为1.11g/mL，用此溶液配制50g溶质质量分为5%的氯化钠溶液，需量取15%的氯化钠溶液______mL，水________mL。(2)实验步骤为：①用________量取所需的15%的氯化钠溶液和水的体积；②把量取的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中，用__________搅拌均匀；③将所得的氯化钠溶液装瓶，并贴上