江苏省如皋中学2014-2015学年高二化学12月阶段练习试题（选修）.doc

-14-江苏省如皋中学2014-2015学年度第一学期阶段练习高二化学(选修)注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。考试时间：100分钟。2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Ba137选择题单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．粗铜提纯电解时精铜作阳极，选择CuSO4溶液作电解液D．目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术仍有待突破2．下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是A．打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．热的纯碱去油污能力更强D．夏天将食品储藏在冰箱中3．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；③用石墨电极电解含四种金属离子的混合溶液，在阴极上只析出X。这四种金属活动性顺序是A．Y＞Z＞W＞XB．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W4．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．常温下，pH＝4的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜6C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．NaCN溶液呈碱性5．水的电离过程为H2OH+＋OH—，在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)＝1.0×10-14，Kw(35℃)＝2.1×10-14。则下列叙述正确的是A．水的电离是一个放热过程B．35℃时，c(H+)＞c(OH-)C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c(OH-)＝1.0×10-3mol/LD．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变6．下列说法正确的是A．用润湿的pH试纸测定0.1mol/L氨水的pH值B．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，平衡时c(Ca2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＝eq\r(KspCaCO3)C．图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响D．观察图II导管中水柱的变化，可知该条件下铁钉主要发生了析氢腐蚀图I图II7．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．高温高压下，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2NAB．1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于NAC．常温下，1LpH=12的氨水中含OH—的数目为0.1NAD．23gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-B．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L中：NH4+、K+、Cl-、CO32-C．c(OH-)/c(H+)＝1012的水溶液中：Na+、K+、CH3COO-、CO32-D．甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-9．一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，下列判断正确的是A．MA不可能是强酸弱碱盐B．反应后溶液中c(A-)=c(M+)C．MOH一定是强碱D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等10．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)经60s达到平衡，生成0.15molZ，下列说法正确的是A．平衡后充入氦气，平衡正向移动B．以X浓度变化表示反应速率：v(X)=0.001mol/(L·s)C．平衡后升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y的浓度相等不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要一个选错，该小题就得0分)11．下列解释实验事实的方程式不正确的是A．Mg(OH)2悬浊液中滴加浓的NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2H+＝2H2O+Mg2+B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅2NO2(红棕色，g)N2O4(无色，g)△H<0C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2OD．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸至红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+12．相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g)△H=－QKJ/mol，起始时充入气体的物质的量及