学案-全国-2013_九年级化学全册 第7单元 基础知识总结与应用学案（无答案） 鲁教版五四制.rar

8第七单元常见的酸和碱常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。如：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫碱。如：NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NH3·H2O=NH4++OH-常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。如：NH4NO3、(NH4)2SO4酸的性质浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气（不能干燥氨气NH3）。注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发），变化的结果是：（填“增大”“减少”“不变”）溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。⑵酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。⑶酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O注意：氯化铁的溶液是黄色。⑷酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl要求：能够熟练写出反应的化学方程式，并准确的描述实验现象。⑸酸+碱→盐+水……中和反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O反应的实质：H++OH-=H2O要求：能够熟练写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。碱的性质氢氧化钠、氢氧化钙的特性⑴氢氧化钠俗称：苛性钠、火碱、烧碱。其固体易溶于水，溶解时放热；放在空气中易潮解，可作干燥剂，除去氢气、氧气、氨气等气体中含有的水蒸气(不能干燥CO2、SO2、HCl)。工业制法：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓⑵氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰。其固体微溶于水，其水溶液俗称石灰水。制法：CaO+H2O=Ca(OH)22.碱的通性⑴碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。注意：不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。⑵碱+非金属氧化物→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O应用：用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体，用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体。⑶碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓⑷酸+碱→盐+水……中和反应HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O溶液的酸碱性溶液的酸碱度与酸碱性的关系PH7时，溶液呈中性；PH7时，溶液呈碱性，且PH越，碱性越强；PH7时，溶液呈酸性，且PH越，酸性越强。检验溶液酸碱性的方法⑴用酸碱指示剂检验用紫色的石蕊溶液检验溶液呈酸性、中性或碱性，用无色的酚酞试液检验溶液是否呈碱性。⑵用石蕊试纸检验用红色的石蕊试纸检验溶液是否呈碱性，用蓝色的石蕊试纸检验溶液是否呈酸性。⑶用PH试纸检验用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到PH试纸上，将试纸显示的颜色与PH标准比色卡对照，读出对应的pH。⑷用酸或碱的化学性质检验例如：用活泼金属检验溶液是否呈酸性（有气泡生成）；用CuCl2或FeCl3溶液检验溶液是否呈碱性（有蓝色沉淀或红褐色沉淀生成）。化学反应的基本类型分解反应由一种