教案-江苏-2014_江苏省徐州市九年级化学 质量守恒定律复习教案.rar

1质量守恒定律教学内容年级学科9化学教学课时共1课时第课时课型复习教学目标知道质量守恒定律，能用微粒观点说明质量守恒定律的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应里面的质量关系。能正确书写简单的化学方程式能根究自己的学习情况对本章知识进行归纳、整理、理解个知识点的内在联系。教学重点知道质量守恒定律化学方程式书写教学难点知道质量守恒定律微观解释方程式书写教学准备教学过程二次备课一．基础知识归纳1、质量守恒定律（1）内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律（2）理解①质量守恒定律是针对化学反应而言，任何化学反应必然遵循质量守恒定律。不能用质量守恒定律来解释物理变化。②质量守恒定律中的“质量”是指“参加反应”的反应物的质量，没有“参加反应”的反应物的质量不能包含在内。要分清楚“参加反应”物质的质量与“加入”的物质的质量之间的区别。（3）引申①反应物和生成物总质量不变宏观②元素的种类不变六个不变③各种元素的质量不变①原子种类不变微观②原子数目不变③原子质量不变两个一定改变宏观：物质种类一定改变微观：分子种类一定改变两个可能改变宏观：元素的化合价可能改变微观：分子的总数可能改变2、化学方程式（1）意义①质的方面表示反应物、生成物和反应条件②量的方面a、表示反应物、生成物之间的质量比各物质间质量比=相对分子质量与化学计量数的乘积之比b、表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学计量数之比）（2）书写步骤：①写出反应物和生成物的条件，在反应物和生成物之间画一条短线②配平化学方程式③注明翻译发生的条件④按要求标“↑”和“↓”⑤短线改成“=”，同时检查书写是否正确注意：①反应前无气体，反应后才产生气体，才会在气体后标“↑”反应前无沉淀，反应后才产生沉淀，才会在固体后标“↓”②化学方程式的配平初中的化学方程式的配平，一般用观察法即可用观察法配平化学方程式时，一般方法如下：a、在反应物或生成物中找出一种比较复杂的或元素在物质中出现次数较多的，将它的化学计量数确定为1b、一次化学式为准，根据质量守恒定律，确定有关其他化学式的化学计量数c、以质量守恒定律为依据，检查后，在两端的原子的种类和数目是否相等，如出现分数，则在方程式两边乘以最小公倍数，将分数化为整数二、习题讲解1、4NH3+5O24X+6H2O反应中，则X的化学式为…………………………()A．NOB．NO2C．N2O4D．N22、在A+B=C+2D的反应中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应生成6gC，且D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为……………………………………………（）A．29B．49C．58D．853、已知反应3A+2B=3C+2D，生成物C、D的质量比为9:8，若A、B的混合物34g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是……………………………………()A．8gB．16gC．9gD．18g4、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为……………………………()A．12:9B．23:9C．32:9D．16:95、等质量的二瓶氧气，分别与氢气、碳完全反应，分别消耗这二种物质的质量比为()A．1:3B．3:1C．1:3D．1:66、1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含有C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H原子个数之比为1:2⑥分子中C、H原子个数之比为1：4；是……………（）A．①②⑥B．①②⑤C．①③⑥D．①④⑤7.写出能解释下列问题或现象的化学方程式。铁制容器不能用于盛放硫酸铜溶液。煤矿的矿井里必须采取通风，严禁烟火等措施。盛放石灰水的瓶壁上常会出现一层白色固体。在煤炉的煤层上方常常会看到蓝色火焰。5）证明铜比银的活动性强________________________________________6）二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色，加热后又变为紫色7）.家庭用的液化气是一种碳氢化合物，化学式可写为CXHy，则它在空气中燃烧的方程式为8．完成下列反应的化学方程式（1）有氢气生成的分解反应______________________________（2）有水生成的置换反应_________________________________（3）高温下用一氧化碳冶炼赤铁矿_____