教案-全国-2011_九年级化学上册 第二章第二节 探究空气中物质构成的奥秘3 精品教案 科粤版.rar

-2-用心爱心专心2.2探究空气中物质构成的奥秘教学目的通过探究空气中物质构成的奥秘，介绍分子、原子、离子等物质结构初步知识，使学生初步学会从微观的角度去认识物质，认识道物质是由分子、原子或离子构成的，并认识物质发生的化学变化微观本质，为今后学习化学打下基础。教学重点难点分子、原子、离子、相对原子质量等概念的建立。教学课时五课时教学过程第三课时教学目的了解原子的构成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系了解原子质量是集中在原子核上教学重点核电荷数、质子数和核外电子数的关系教学过程［复习提问］什么是原子？原子、分子与物质之间有什么关系？原子的相对原子质量如何进行计算？［引入新课］原子的质量和体积都非常小，而且原子是化学变化中的最小微粒，那么它是不是构成物质世界的最小微粒呢？原子的内部有什么奥秘呢？［讲述］①1897年英国科学家汤姆孙发现原子中含有带负电荷的电子，并认为一切原子中都含有电子，揭示了原子还可以再分。②另一位科学家卢瑟福发现原子中有带正电荷的原子核，提出原子核中有质子和中子微粒。③科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。由于原子核所带电量和核外电子电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。不同类的原子，原子核所带的电荷数彼此不同。举例说明。④原子核半径约为原子半径的几万分之一，原子力有很大的空间，电子就在这个空间里绕核作高速的运动。原子核虽小，但仍可分，现代原子能的利用、原子弹的爆炸，就是利用原子核变化时所放出的巨大的能量。科学实验证明，原子核由质子和中子构成。［讨论交流］阅读课本46页表格，从中能得到什么结论？［板书］质子：（一个质子带一个单位正电荷）原子核原子（正电）中子：不带电（不显核外电子：（一个电子带一个单位负电荷）电性）（负电）在原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（核电荷数即原子核所带的正电荷数）①同种原子的核电荷数相等，不同种原子的核电荷数不相等。②构成原子的微粒有：质子、中子、电子③并非所有原子都是由质子、中子、电子构成。普通氢原子的原子核内只有一个质子而无中子，核外有一个电子。［讲述］原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在核上，因为质子和中子的质量大约相等，都与等于碳12原子质量的1／12，即与等于1个氢原子的质量，电子的质量很小，仅仅约等于质子质量的1／1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。给出一些相对原子质量近似值：氢1，氦4，锂7，碳12，氮14，氧16，钠23，铁56。观察课本46页表格中的数字，找出相对原子质量近似值与表中某些数字的关系。［板书］相对原子质量＝质子数+中子数［课堂练习］P.52／1.2.［布置作业］P.63／12.13.