教案-全国-2016_2016春九年级化学下册 11.doc

1几种常见的酸一.知识教学点1.常见的酸、碱指示剂。2.盐酸、稀硫酸的性质和用途.3.浓硫酸的稀释及一些特性。二.重、难、疑点1.重点:盐酸的性质及用途。2.难点:教会学生学习酸知识的基本学习思路。3.疑点:(1)为什么锌与浓硫酸反应时不产生氢气?(2)为什么稀释浓硫酸时,必须将酸倒入水中?三.教学过程[导入]:由复习提问引入新课。二氧化碳溶于水的实验[板书]:一.盐酸(HCl)[演示实验]:演示实验出示一瓶纯净浓盐酸和浓硫酸,并分别打开瓶盖。[提问]:请同学们思考:1.你们观察到什么现象?这种现象是怎样形成的?2.通过观察,你能得出盐酸有哪些物理性质?[板书]:1.盐酸的物理性质纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体,是挥发性的酸。与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。2.盐酸的化学性质[演示实验]:做实验8-6,并观察实验现象,得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律。结果紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝。无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱溶液变红色。[板书][复习提问]:氢气的实验室制法,写出化学方程式,并给各物质进行分类,由此得出规律:[板书]:(2)与金属反应(盐酸+活泼金属=盐+氢气)2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑[演示实验]生绣的铁钉放到盐酸溶液，此实验中反应物、生成物各是什么?最后经过学生讨论加上教师提示,请学生自己写出化学方程式。[板书]:(3)与金属氧化物反应(盐酸+金属化合物=盐+水)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O[演示实验]:跟碱反应(颜色的变化能否帮助我们判断是否发生了化学反应?)[板书]:(4)跟碱反应(盐酸+碱=盐+水)2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O[板书]:4.盐酸的用途重要的化工材料及金属表面的除锈等。二.硫酸(H2SO4)1.浓硫酸的物理性质[演示实验]:做实验8-11,学生观察现象及分析讨论其本质,最后在教师的引导下得出结论:[板书]:硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不易挥发,具有强烈的吸水性,腐蚀性,脱水性,氧化性;常用的浓硫酸的质量分数为1.84g/ml。2.浓硫酸的稀释[演示实验]:做实验8-12,观察实验现象并分析讨论,最后得出结论:[板书]:浓硫酸溶于水时放出大量的热。[提问]:根据浓硫酸的性质及其溶于水中放出大量的热,请同学们互相讨论:如何稀释浓硫酸?[板书]:3.稀硫酸的化学性质和用途[板书]:(1)与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。(2)与金属反应H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑稀硫酸+活泼金属=盐+氢气(3)与金属氧化物反应3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O稀硫酸+金属化合物=盐+水(4)跟碱反应H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O稀硫酸+碱=盐+水