教案-江苏-2015_江苏省南京市上元中学九年级化学下册 10.doc

1酸和碱之间会发生什么反应教学目标知识与能力：知道酸和碱之间会发生的中和反应、盐的概念。过程与方法：会用pH试纸检测溶液的酸碱度。情感与态度：了解溶液的酸碱度在实际中的意义，了解酸碱性对生命活动及农作物的影响，酸碱中和反应的实际应用。通过学习树立环保的意识。重点难点理解中和反应，了解它在实际生产、科研的应用。溶液的酸碱性与酸碱度的区分。溶液的酸碱性的变化与pH值的变化的规律。教学方法及教学辅助手段自主探究式实验演示教学过程复备记录一、情境创设分三瓶无色溶液：硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。二、提出问题1、如何区分这三种溶液？2、溶液的酸碱度用什么表示？3、如何测定溶液的酸碱度？三、探究活动测定溶液的pH的最简单的方法是使用试纸。测定方法：用蘸取待测溶液滴在上，将试纸显示的颜色与对照便可知道待测溶液的pH值。【思考】1.能不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，为什么？。2.能不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再测溶液的pH，为什么？。用蒸馏水将pH试纸润湿后再测溶液的pH,若原溶液为酸性溶液则测量结果偏若原溶液为碱性溶液则测量结果偏3.用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数，但pH可以是小数（如用仪器测得的pH）。四、分析归纳知识点一：溶液酸碱度的表示法-------pH１.溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。２.pH的取值范围：pH的取值范围是从到：pH７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越pH７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越，pH７时，溶液显中性。也可用坐标来表示pH与溶液酸碱性的关系知识点二：了解溶液酸碱度的意义1.科学实验及化工生产中有许多反应必须有溶液中才能进行。2.农作物一般适宜在的土壤中才能生长。3.测定雨水的能了解空气的污染程度。因溶解有，正常雨水的pH约为，酸雨的pH值小于。4.测定人体内或排出的液体的，可以了解人的健康状况。拓展环节：1.改变酸碱度强弱的方法：（1）使酸性溶液的pH升高可以或者。（2）使碱性溶液的pH降低可以或者。2.请画出溶液pH随加入的量改变的曲线：酸中加水酸中加碱碱中加水碱中加酸五、巩固练习1.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中该溶液的酸碱度变化如图：（1）该反应的化学方程式为：。（2）该实验操作是将滴到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质是。（填化学式）（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈。2．如图表示的是常见物质的近似PH。这些物质中酸性最强的是（）A.醋B.苹果汁C.西瓜汁D.肥皂水3.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的精密仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时间5:055:105:155:205:255:305:35pH4.954.944.944.884.864.854.85(1)所降雨水是否属于酸雨？_________，理由是____________。(2)在测定的期间内，雨水的酸性是增强还是减弱？_______。(3)经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。请分析造成这一地区降酸雨的主要原因。4.下列各种无色溶液，pH大于7的是A.氢氧化钙溶液B.稀硫酸C.食盐水D.蒸馏水5.下列溶液中pH最小的是A.使石蕊变红的溶液B.使石蕊变蓝的溶液C.使酚酞变红的溶液D.不能使石蕊变色的溶液6.将质量分数相同的氢氧化钠与盐酸等质量混合，其混合后溶液的pHA.等于7B.等于0C.大于7D.小于78.某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将A.偏大B.偏小C.无影响D.无法确定六、课堂小结通过这节课的学习你有什么收获？七、布置作业1.课堂练习卷2.自主评价手册相关内容教学反思（课堂设计理念，实际教学效果及改进设想）