教案-湖南-2015_湖南省长沙市雨花区井湾子中学九年级化学下册 9.doc

1溶液的形成课题课题1溶液的形成（1）教学目标知识与技能（1）了解溶质的质量分数的涵义。（2）能进行溶质质量分数的有关计算。教材分析教学重点难点溶质质量分数的有关计算板书设计示意框图时序教学操作过程设计（一）创设情境，导入新课提问生活中我们在相同体积的两杯水中分别加人一匙蔗糖和两匙蔗糖所得溶液有什么不同？从味觉上我们可以把溶液分为浓溶液和稀溶液，那么，什么样的溶液叫做浓溶液，什么样的溶液叫做稀溶液，生活中我们还有哪些区分溶液浓稀的方法？复习回顾，课前热身1．饱和溶液指的是在一定温度下和一定量溶剂里，不能继续溶解该溶质的溶液。2．理解溶解度必须抓住四要素，即①温度，②溶剂量100g，③饱和溶液液，④单位克。（二）合作交流，解读探究一、浓溶液和稀溶液活动1：实验在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。交流（见表9—19）表9—19试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1浅蓝色100.510.52蓝色101113深蓝色101.511.5归纳对有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。小结溶液的浓稀一定是表示溶液中溶质含量的高低。活动2：议一议饱和溶液一定是浓溶液，稀溶液一定是不饱和溶液，对吗？小结1．溶液饱和与否与浓稀间没有必然联系，即饱和溶液不一定为浓溶液，稀溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液。讨论饱和溶液是否一定比不饱和溶液浓？归纳同温同溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。二、溶质质量分数活动3：讲解用浓稀溶液不能准确地表示一定量的溶液里溶质的多少。在实际应用常需要准确知道一定量的溶液里含溶质的量。如在施用农药时，过浓会毒害农作稀则不能有效地杀虫灭菌，因此，我们需要准确知道溶液的组成。介绍表示溶液组成的方法很多，溶质的质量分数是其中的一种。活动4：设问什么是溶质的质量分数？如何表示溶液组成？讲解溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。提示1．计算式可表示为：溶质的质量分数＝×l00%2．溶液质量：溶质质量+溶剂质量或溶液体积×溶液的密度。活动5：讨论交流上述实验中三种溶液中溶质的质量分数各是多少？试管1：4.76％试管2：9.6％试管3：13％议一议将上述实验中第三种溶液均分为两份，每份溶质的质量分数是多什么？三、有关溶质质量分数的计算活动6：实验活动按下表所定的量配制氯化钠溶液并填表9—20表9—20序号溶质质量／g溶剂（水）质量／g溶液中溶质的质量分数1109010％2209018.2％3208020％4205026.4％提问第4个小实验中你看到什么现象？这说明什么？如此时室温是20℃，你能计算烧杯中氯化钠溶液中溶质的质量分数吗？（20℃NaCl的溶解度为36g）小结1．饱和溶液溶质质量分数=×100％，为一定值，是该温度下，该溶形成的一切溶液中溶质质量分数最高的溶液。活动7：做一做填表9—21：表9—21氯化钠溶液的质量氯化钠的质量水的质量溶质质量分数100g5g95g5%200g10g190g5%150g24g126g16%50g5g45g10%30g6g24g20%200g20g180g10%小结已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数四个量中任两个量，可求出其他量。训练化学实验室经常要配制溶质质量分数一定的溶液，现要配制500mL质量分数为10％的氢氧化钠溶液（密度为1.19g／cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？投影解：需要氢氧化钠的质量为500mL×1.19g/cm3×10%=59.5g溶剂质量＝溶液质量－溶质质量需水的质量为500mLx1.19g／cm3－59.5g=535.5g答：需氢氧化钠59.5g，需水535.5g。强调若已知溶液体积，则先应将其换算为质量。活动8：投影把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水？讨论解这道题的关键是什么？总结抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变。讲解解：设需要水的质量为x50g×98％＝（x+50）×20％x＝195g答：需要195g水。讨论如果把50g换成50mL，那么还需什么条件才能解题？总结还需要溶液的密度。小结溶液稀释前后，溶质质量不变，稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量和加入的水的质量之和。活动9：投影100g60％的氢氧化钠溶液和200g40％的氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的溶质质量分数为多少？讨论1．所得溶液的溶质质量分数为：（60％+40％）/2＝50％，解法对吗？2．解这道题的关键是什么？总结抓住关键：混合后溶液、溶质、溶