物化课堂习题.ppt

物理化学（上）为什么第一定律数学表示式dU=Q+W中内能前面用微分号d，而热和功的前面用δ符号？关于热和功,下面的说法中,不正确的是(A)功和热只出现于系统状态变化的过程中,只存在于系统和环境间的界面上；(B)只有在封闭系统发生的过程中,功和热才有明确的意义；(C)功和热不是能量,而是能量传递的两种形式,可称之为被交换的能量；(D)在封闭系统中发生的过程中,如果内能不变,则功和热对系统的影响必互相抵消。“功、热与内能均是能量，所以它们的性质相同”这句话正确否？不正确。虽然功、热与内能都有能量的量纲，但在性质上不同，内能是体系的本身性质，是状态函数。而热与功是体系与环境间交换的能量，是与热力学过程相联系的过程量。功与热是被“交换”或“传递”中的能量，不是体系本身的性质，不是状态函数，与内能性质不同。热与功也有区别，热是微粒无序运动而传递的能量，功是微粒有序运动而传递的能量。在一个循环过程中，系统经历了i步变化，则(A)∑Qi=0(B)∑Qi－∑Wi=0(C)∑Wi=0(D)∑Qi＋∑Wi=0封闭体系，当状态从Ⅰ到Ⅱ发生变化时经历二条任意的不同途径，则（）一体系由A态到B态，沿途径Ⅰ放热100J，对体系作功50J。问：(1)由A态沿途径Ⅱ到B态体系作功80J，其Q值为多少？(2)如体系由B态沿途径Ⅲ回到A态得50J功，Q为多少？体系吸热还是放热？的使用条件为：解：W1＝－pe(V2－V1)＝0（效率为0，完全不可逆）对于任何宏观物质，其焓H一定_______内能U，因为；若发生一状态变化后，有ΔH=ΔU+Δ(pV)，此时ΔHΔU，因为；对于等温理想气体反应，分子数增多的ΔH一定______ΔU，因为。为什么无非体积功的等压过程的热，只决定于体系的始、终态？凡在孤立体系中进行的变化，其DU和DH的值一定是：（A）DU>0,DH>0（B）DU＝0,DH＝0（C）DU<0,DH<0（D）DU＝0，DH大于、小于或等于零不能确定。dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应是(A)等容过程；(B)无化学反应和相变的等容过程；(C)组成不变的均相系统的等容过程；(D)无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程。对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：对理想气体，U＝f(T)，内能仅是温度的函数，从始态出发，不论经什么过程，达到不同的终态，只要始终态温度分别相同，ΔU就一定相同。所以该公式并不受定容条件的限制。在绝热过程中，系统与环境间无热的交换，但可以有功的交换。根据热力学第一定律：若系统对外作功，热力学能下降，系统温度必然降低，反之，则系统温度升高。因此绝热压缩，使系统温度升高，而绝热膨胀，可获得低温。将置于室内的一电冰箱的箱门打开，使其致冷机运转，能否降低全室温度？理想气体的焦耳－汤姆逊系数等于零，为什么？能否用作冰箱的工作介质？(p95)反应A(g)+2B(g)→C(g)的ΔrHm(298.2K)＞0，则此反应进行时必定吸热，是否正确？为什么？Hess定律包含了两个重要问题，即(A)热力学第一定律和热力学第三定律(B)热力学第一定律及热的基本性质(C)热力学第三定律及热的基本性质(D)热力学第一定律及状态函数的基本特征25℃100KPa下液态氮的标准摩尔生成热为零吗？当某化学反应ΔrCp,m＜0,则该过程的随温度升高而(A)下降(B)升高(C)不变(D)无规律在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)无法确定理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪些?等温过程中熵的变化等温过程中熵的变化例2：求下述过程熵变例3：在273K时，将一个的盒子用隔板一分为二，例3：在273K时，将一个的盒子用隔板一分为二，例5在298K和p下，反应，H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)放热285.83kJ/mol，若反应在可逆电池中进行，则放热48.65kJ/mol。求△S体，△S热和△S总。例6.1molHe(设为理想气体)从始态22.4dm3,273K经由一任意变化到终态为p2=2×105Pa，T2=303K，试计算此过程体系的△S。例7.试求p下，-5℃的1mol过冷液体苯变为固体苯的S，并用克劳修斯不等式判断此凝固过程是否可能发生。已知苯的正常凝固点为5℃，其熔化热为H关于熵的说法正确的是(A)每单位温度的改变所交换的热为熵(B)可逆过程熵变为零(C)不可逆过程熵将增加(D)熵与系统的微观状态数有关解：解：Maxwell关系式的应用