新高一原子结构.doc

原子结构同位素核外电子排布一原子的组成1．原子(1)原子结构原子(eq\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(质子Z个,中子A—Z个)),Z个)).eq\o\al(A,Z)X中各符号表示的含义元素符号X的左上角的A表示该核素的质量数，它可近似地代表该核素原子的相对原子质量，左下角的Z表示该核素的核内质子数，元素的种类取决于构成该元素的原子核内的质子数，Z相同的所有核素都称为同一元素；Z相同，A不同，称为同位素——周期表中处于同一位置。Z和(A－Z)决定核素的种类，即在核素中，Z相同的不同核素称为同位素。(2)有关粒子间的关系①质量数(A)＝________＋________；②中性原子：质子数＝________＝__________；③阳离子：质子数＝核外电子数＋________；④阴离子：质子数＝核外电子数－________。例1．（08年）地球上的氦元素以42He存在，而月球土壤中吸附着丰富的32He，每百吨32He发生核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。下列关于32He的说法中正确的是（）A．32He原子核内含有3个质子B．32He原子核内含有3个中子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He的质子数相同2．F和F—两种粒子中，不相同的是（）①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A．①②B.②③C．③④D．②③④4、C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是（）A、质子数为6B、电子数为13C、中子数为6D、质量数为67、某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为A、9B、10C、11D、12例2．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()A．a－c＝m－nB．a－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m2．核素、同位素、元素(1)概念①核素：具有一定数目________和一定数目________的一种________，如氢元素有三种核素，符号为__________________________________________。②同位素：________相同而________不同的同一元素的不同________互称同位素。③元素：具有相同____________的同一类__________的总称。(2)三者的关系元素、同位素、核素概念的辨析(见下表)元素同位素核素概念具有相同核电荷数的一类原子的总称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子对象宏观概念，对同类原子而言；既有游离态，又有化合态微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类微观概念，指元素的具体的某种原子特征以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质有差异，天然存在的各种同位素所占的原子个数百分比一般不变具有真实的质量，不同核素的质量不相同决定因素质子数质子数和中子数质子数和中子数特别提醒同位素是同一元素的不同核素之间的互称，大多数元素有同位数(但Na、Al、F等没有同位素)。因此目前发现的元素有一百多种，但核素有一千多种。问题思考1．(1)任何原子内都有中子吗？(2)同位素的性质相同吗？例1、下列各组互为同位素的是（）A．2H、3HB．O2、O3C．乙醇、二甲醚D．NO、NO2例2．下列各组物质中互为同素异形体的是（）A．11H和12HB．H2O和D2OC．O2和O3D．H2O和H2O2例3同种元素的不同微粒，一定具有相同的A、质量数B、质子数C、中子数D、电子数例4下列说法正确的是()A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B．同种元素的原子，质量数一定相同C．互为同位素的原子，质子数一定相同D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物D．目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境中排放CO2，控制温室效应例5．(2009·广东，1)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素eq\o\al(144,62)Sm与eq\o\al(150,62)Sm的说法正确的是()A.eq\o\al(144,62)Sm与eq\o\al(150,62)Sm互为同位素B.eq\o\al(144,62)Sm与eq\o\al(150,62)Sm的质量数相同C.eq\o\al(144,62)Sm与eq\o\al(150,62)Sm是同一种核素D.eq\o\al(144,62