化学反应速率和化学平衡.doc

化学反应速率和化学平衡三、知识清单（一）化学反应速率1．表示方法用单位时间内反应物或生成物的________浓度的变化来表示。在容积不变的反应器里，通常用单位时间内________或________来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。2．计算公式____________________3．单位________或________。【说明】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：①_________________的浓度为常数，因此表示速率不能选用这些物质。②化学反应速率是______速率，而不是______速率。③无论物质的浓度是增加还是减少，化学反应速率均为______。④同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系：对于反应aA＋bBcC＋dD，在同一时间段内化学反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝________。⑤用化学反应速率来比较不同反应的快慢或同一反应在不同条件下的快慢时，应选择_____________比较，且注意______一致。（二）影响化学反应速率的因素1．有效碰撞与活化分子发生反应的先决条件：________。有效碰撞：________。活化分子：________。2．影响因素(1)内因：________是决定化学反应速率的重要因素。(2)外因：对于同一化学反应，改变外界条件可以改变化学反应速率。①浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率________________；减小反应物浓度，化学反应速率________________。②压强：在其他条件不变时，增大压强会________化学反应速率，减小压强会________化学反应速率。③温度：在其他条件不变时，________，化学反应速率加快，________，化学反应速率减慢。④催化剂：使用催化剂能________化学反应速率。⑤其他因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等。（三）化学平衡状态1．化学平衡的本质：正反应速率________逆反应速率。2．化学平衡的特征(1)逆：研究的对象必须是________。(2)动：化学平衡是________平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍在继续进行。(3)等：正反应速率________逆反应速率，即v(正)＝v(逆)≠0。(4)定：反应混合物中，各组分的百分含量________。(5)变：改变影响平衡的外界条件，平衡会________，然后达到新的平衡。（四）化学平衡常数1．化学平衡常数：化学平衡状态是在一定条件下可逆反应进行的最大限度。对于可逆反应aA＋bBcC＋dD，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，________除以________为一个定值。我们把这个定值称为该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。表达式为：K＝________。K值越大，表示正向反应进行得________；K值越小，表示反应进行得________。2．化学平衡常数只与________有关系，与________没有关系。在使用平衡常数时应注明温度。________的浓度可视为定值，其浓度不列入平衡常数表达式中。（五）影响平衡移动的外界条件1．浓度：在其他条件不变时，________或________，平衡正向移动；________或________，平衡逆向移动。2．压强：对于________的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强，平衡向________的方向移动；减小压强，平衡向________的方向移动。对于________的可逆反应，在其他条件不变时，增大或减少压强，平衡________移动。3．温度：在其他条件不变时，升高温度，平衡向________方向移动；降低温度，平衡向________方向移动。4．平衡移动原理(勒夏特列原理)概念：如果改变影响化学平衡的________条件(如：________等)，平衡就会向着能够________的方向移动。（六）化学反应进行的方向1、概念在一定条件下无需________就能________的反应，我们称之为自发反应。许多化学反应的正反应能自发进行，而其逆反应无法自发进行。2、化学反应方向的判断依据①许多自发过程，无论是物理过程还是化学过程，都有由能量________状态向能量________状态转化的倾向。研究表明，对于化学反应而言，绝大多数________反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量________得也越多，反应越完全。然而，并非所有自发进行的化学反应都是放热的。②大多数自发反应有趋向于________的倾向。衡量一个________的物理量叫熵。用符号________表示。体系中微粒之间________的程度越大，体系的熵________。反应前