物质的量浓度及溶液配制.doc

物质的量浓度化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号CB(B是小字)表示,常用单位为mol/L.含义：以单位体积溶液里所含HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/522723.htm"\t"_blank"溶质B的物质的量来表示溶液组成的HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/562462.htm"\t"_blank"物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：mol/L符号：CB单位：mol/L或mol/m3公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)注意：（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。（3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。如c(Cl2)＝0.1mol/Lc(NaCl)＝2.0mol/Lc(Fe2＋)＝0.5mol/L等。一定物质的量浓度溶液的配制1、实验用品除试剂外，配制中必须用到的实验用品有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸（或烧杯），用液体配制还需用量筒（或滴定管、移液管）。2、配制步骤（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）。（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。一定物质的量浓度溶液中，溶质微粒的浓度1、非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。2、强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。如：1mol/LNaCl溶液中：c(Na＋)＝1mol/Lc(Cl－)＝1mol/L1mol/LH2SO4溶液中：c(H＋)＝2mol/Lc(SO42－)＝1mol/L1mol/LBa(OH)2溶液中：c(Ba2＋)＝1mol/Lc(OH－)＝2mol/L1mol/LFe2(SO4)3溶液中：c(Fe3＋)＝2mol/Lc(SO42－)＝3mol/L