试题-全国-2010_中考化学专题突破六+溶液.rar

用心爱心专心专题突破六溶液一、考点解读本专题知识归纳如下：考点1溶液及溶液的组成［基本概念］（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）（3）溶质和溶剂的判断a当固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。b当两种液体互溶时，通常把量少的叫溶质，量多的叫溶剂．如果有水存在时，不论水的多少，都把水看作溶剂．未指明溶剂的溶液一般指水溶液。（3）溶液的应用：a物质在溶液里进行化学反应速率比较快，可用于加快反应。b动植物体内的生理活动在溶液中进行。［解题策略］会解释溶液结合实际生产、生活的问题；会判断溶液中的溶质和溶剂；会判断某种混合物是不是溶液是这个考点经常考查的类型，解决这些问题的关键在于深刻认识有关溶液的概念。［典型例题］例1下列关于溶液的叙述错误的是（）A．碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂B．溶液中各部分的性质是相同的C．一种溶剂只能溶解一种溶质D．食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液解析：碘酒溶液是碘溶于酒精形成的溶液，所以碘是溶质，酒精是溶剂；溶液具有均一性、稳定性；一种溶剂可以溶解多种溶质，如生活中的汽水；食盐与蔗糖都能溶解在水中，所以混合后还是溶液。答案：C［新题展示］1．如下图所示，以下四个家庭小实验不能制成溶液的是（）解析：在判断能不能形成溶液时，要注意所给的物质，植物油不溶解水中，但可以溶解在汽油中；铅笔灰在水中形成的是悬浊液。答案：B考点2乳浊液与乳化现象［基本概念］（1）乳浊液的概念：小液滴分散到液体里形成的混合物是乳浊液。（2）乳化现象：使油滴分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠的现象。（3）应用：利用洗涤剂清洗餐具等。［解题策略］“能说出一些常见的乳化现象”是新课标中的要求，在解题中掌握这个要求即可。［典型例题］例2下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（）A．碳酸钙加入水中B．碘加入水中C．酒精加入水中D．植物油加入水中解析：结合乳浊液的概念，即可找到正确答案。答案：D［新题展示］2．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（）A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C．用水洗去盘子中的水果渣D．用醋洗去水壶的水垢解析：汽油除油污是利用汽油可以溶解油污；用洗洁精清洗油污是利用乳化原理；用水洗去水果渣是利用水的冲洗作用；用醋洗去水垢是利用酸性物质与水垢中（碳酸钙等）反应。考点3溶解时的吸热和放热现象［基本概念］常见有吸热和放热现象的物质：溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl［解题策略］会判别典型的溶解有吸热和放热现象的物质即可。［典型例题］例3下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著升高的是（）解析：记住常见的溶解吸热或放热现象的物质就可准确得到答案。答案：B［新题展示］3．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（）A．生石灰B．烧碱C．食盐D．硝酸铵解析：结合“摇摇冰”的情景，加入固体物质，罐体温度就降低，说明是吸热了，所以应该是硝酸铵。答案：D考点4饱和溶液、不饱和溶液及二者的转化［基本概念］（1）概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓［解题策略］掌握饱和溶液和不饱和溶液之间转化的一般规律和特殊规律，掌握饱和溶液的判断方法，要结合基本概念和具体事例来认识。［典型例题］例4某温度下，向一定质量的NaCl溶液中加入4gNaCl固体，充分搅拌后，仍有部分固体未溶，加入10g