有机物燃烧的耗氧规律ppt课件.ppt

有机物燃烧的耗氧规律可得：规律之一，燃烧前后气体体积一定减小，且减小值只与烃分子中的氢原子数有关，与碳原子数无关。（2）耗氧量规律
∵C~O2~CO24H~O2~2H2O
质量12g32g44g4g32g36g
物质的量1mol1mol1mol4mol1mol2mol
∴可得：规律三:当n（O2）＝n（CO2），有机物分子组成表示为：Cm（H2O）n；当n（O2）＞n（CO2）时，说明分子组成中除“（H2O）n”部分外，还必须含C和H，表示成（CxHy）m（H2O）n；当n（O2）＜n（CO2）时，分子组成中除“（H2O）n”部分外，还必须含C和O，表示成：（CxOy）m（H2O）n。根据当两种物质的最简式相同时，它们所含各元素的原子个数比相同，混合物中各元素的质量分数不变。能写出多组化学式符合含碳元素的质量分数相等的要求。
（1）烃类：据(CH)n，写出C2H2和C6H6；据(CH2)n写出C2H4和C3H6等。
（2）烃的含氧衍生物类：据(CH2O)n写出CH2O和C2H4O2，CH2O和C3H6O3等。
（3）糖类：当(CH2O)n中的n＝6时，写出CH2O和C6H12O6（葡萄糖）也是一组。
注意：不要写出CH3COOH和HCOOCH3这样的组合，因为二者的式量相同，不是本题的答案。以上多组化学式均属同一类型——最简式相同。还应有一类，虽最简式不同，但符合含碳元素质量分数相等的组合，如：CH4中含C75%，将其式量扩大10倍，则含C原子数为10，含C仍为75%，其余（160—120）=40应由H，O补充，故可以得到C10H8O2，由此得出CH4和C10H8O2为一组。若要写出CH4与C9的组合，据C占75%，可知其余部分占25%，25%为75%的1/3，C9为12×9=108，108/3=36，这36应由H、O补齐，推知H为20，O为16，即得到C9H20O（饱和一元醇）。
同理可以推出C8H16O，C7H12O等。
另外还可以推出C2H6和C12H20O等多组答案，故：A，B化合物化学式为C2H2和C6H6（或C2H4和C3H6，CH2O和C2H4O2，CH2O和C3H6O3等）一组，另一组为CH4和C10H8O2（或CH4和C9H20O，CH4和C8H16O，CH4和C7H12O，C2H6和C12H20O等），A，B应满足的条件是化学式中碳的质量分数相等。燃烧规律
（1）气态烃在温度高于100℃时完全燃烧,若燃烧前后气体的体积不变,则该烃的氢原子数为4；
若为混合烃，则氢原子的平均数为4，可分两种情况：①按一定比例，则一种烃的氢原子数小于4，另一种烃的氢原子数大于4；②任意比例，则两种烃的氢原子数都等于4。
（2）烃或烃的含氧衍生物...