第二单元 醇 酚.doc

第二单元醇酚
第1课时醇的性质和应用
1．了解醇的组成、结构和分类。
2．理解乙醇的主要化学性质及其应用。(重点)
乙醇的组成、结构、性质及其应用[基础·初探]
教材整理乙醇的结构、性质与应用
1．醇类与酚类结构上的差异
(1)醇与酚类的官能团均是羟基(—OH)。
(2)醇类：羟基(—OH)连接在饱和碳原子上。
酚类：羟基(—OH)连接在苯环或其他芳环碳原子上。(3)常见实例：醇类有胆固醇，肌醇、维生素A、甘油等，酚类有丁香油酚，维生素E等。
2．乙醇的化学反应与乙醇分子中化学键的断裂
乙醇结构式及化学键
(1)乙醇与活泼金属如Na的反应，化学方程式为
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑，e键断
(2)乙醇与氢卤酸如HBr的反应，化学方程式为
CH3CH2OH＋HBreq\o(――→,\s\up10(△),\s\do10())CH3CH2—Br＋H2O，d键断
R—OH与HX反应方程式为R—OH＋HXeq\o(――→,\s\up10(△),\s\do10())R—X＋H2O，可用于制卤代烃。
(3)乙醇的脱水反应
①分子内脱水(属于消去反应)化学方程式为CH3CH2OHeq\o(――→,\s\up10(浓H2SO4),\s\do10(170℃))CH2===CH2↑＋H2O，a、d键断，可用于实验室制乙烯。浓H2SO4作用为催化剂和脱水剂。
②分子间脱水(属于取代反应)化学方程式为2CH3CH2OHeq\o(――→,\s\up10(浓H2SO4),\s\do10(140℃))CH3CH2OCH2CH3＋H2O，d、e键断，可用于实验室制乙醚。浓H2SO4作用为催化剂和吸水剂。
说明：乙醇脱水反应除了用浓H2SO4作催化剂外，也可用Al2O3(400_℃左右)或P2O5等催化剂。
(4)乙醇的催化氧化(Cu或Ag作催化剂)方程式为2CH3CH2OH＋O2eq\o(――→,\s\up10(Cu或Ag),\s\do10(△))2CH3CHO＋2H2O，c、e键断，可用于制乙醛。
(1)羟基与烃基相连的化合物一定是醇。()
(2)从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4。()
(3)乙醇的分子间脱水和分子内脱水都属于消去反应。()
(4)乙醇既能发生消去反应生成乙烯又能催化氧化生成乙醛。()
【答案】(1)×(2)√(3)×(4)√
[合作·探究]
乙醇的主要性质实验探究
[探究问题]
1．乙醇与氢卤酸反应生成卤乙烷，根据教材P68“观察与思考”和图4­8思考探究
(1)试剂混合时能否先加浓H2SO4再加蒸馏水？为什么？
【提示】否，避免暴沸。
(2)图4­8中通入试管Ⅱ中的导管较长的作用是什么？烧杯中水的作用是什么？
【提示】冷凝生成溴乙烷；冷凝溴乙烷。
(3)试管Ⅱ中的现象是什么？
【提示】液体分层，下层为油状液体。
(4)写出化学方程式并注明反应类型。
【提示】CH3CH2OH＋H2SO4＋NaBreq\o(――→,\s\up10(△))CH3CH2Br＋NaHSO4＋H2O取代反应
2．乙醇的脱水反应，根据教材P69“活动与探究”和图4­9思考探究。
(1)P2O5在本实验中起了哪些作用？如果换用浓H2SO4，其主要作用有哪些？
【提示】催化剂和吸水剂，催化剂和脱水剂。
(2)图4­9中水和酸性KMnO4溶液的作用是什么？
【提示】验证脱水产物。
(3)实验条件下，可能发生的脱水反应有哪些？
【提示】CH3CH2OHeq\f(P2O5,Δ)CH2===CH2↑＋H2O
2CH3CH2OHeq\o(――→,\s\up10(P2O5),\s\do10(△))CH3CH2OCH2CH3＋H2O
[核心·突破]
1．乙醇与HBr的反应实验问题(见教材实验)
(1)实验现象：
反应过程中试管Ⅱ内有气泡产生，反应结束后，在试管Ⅱ中生成不溶于水的油状液体。
(2)注意事项：①实验中的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而必须使用80%的硫酸是因为98%的浓硫酸具有强氧化性，而HBr有还原性，会发生副反应生成溴单质。②长导管、试管Ⅱ和烧杯中的水对溴乙烷起到冷凝作用，试管Ⅱ中的水还可以除去溴乙烷中的乙醇。
(3)卤代烃检验方法
将油状液体放入试管中，加入少量NaOH溶液，加热，冷却，加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液。如果出现淡黄色沉淀，则证明生成了溴乙烷。
2．浓H2SO4作催化剂乙醇的脱水反应
实验
步骤①在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸；②加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体分别通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象实验装置实验
现象KMnO4酸性溶液、溴