离子浓度大小的比较.ppt

近几年广东高考考察情况：命题趋势：趋向多元化。电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带的
正电荷的代数和和阴离子所
带负电荷代数和相等。质子守恒：电解质溶液中的得到质子
个数和失去质子个数相等。1.0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系不正确的是
A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)3.在Na2S溶液中下列关系正确的是
A.c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)
C.c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
D.c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)1.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()
A.C(H+)＞C(OH-)
B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/L
C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L(二)、混合溶液中离子浓度大小比较4)：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH、CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，有关混合溶液中离子浓度大小比较，你总结出了哪些方法（经验）？解题方法：1、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的()
A、CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度
B、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
C、CH3COONa的水解程度大于CH3COOH的电离程度
D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离5.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混
合溶液中，下列关系式正确的是（）
A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

6、（2013年广东23）.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是
A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1
D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：
c（Cl-）=c（CH3COO-）7.100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶
液混合，在所得溶液中()
A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
1.0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是()
A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
6．将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的（）
A．c(NH4+)=c(Na+)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)
B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)
C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)
D．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NO3－)
【例9】：将0.02mol·L－1HCN溶液和0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）
A.c(HCN)<c(CN－)
B.c(Na＋)>c(CN－)
C.2c(H+)＝c(CN－)-c(HCN)
D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.01mol·L－1中学化学常见的有三对
1.等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：

弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性

2.等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液：
弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性

3.等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：