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高中化学化学工艺流程题类型及其解题策略
【方法总述】
1．无机化工流程题的特点
无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。所以这类题成为近年来高考的必考题型。这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像等。
这类题常围绕以下几个知识点进行设问：
（1）化学反应速率与平衡理论的运用
反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等。
温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等。
（2）化学式的判断。
（3）氧化还原反应化学方程式或离子方程式的书写。
（4）通过调节溶液的pH达到分离除杂的目的。
（5）化学反应的能量变化。
（6）化学实验室的常用仪器的用途和使用方法。
（7）化学实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等。
（8）元素守恒、得失电子守恒等化学观念。
（9）根据物质之间的反应关系进行的简单计算。
（10）“流程”中的物质成分的判断，物质的转化和循环，资源的回收和利用。
（11）环境保护与绿色化学评价（是否污染环境、原子经济性、节约资源、安全性、资源再生）。
2．工业生产流程主线
规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
【解题策略】
1．解答无机化工流程试题的程序
基本步骤：
（1）首先要通过阅读文字说明，清楚试题背景是工业生产还是实验室研究，准确抓住工艺（实验）的目的是什么？还提供了哪些信息（原料成分，含量，产品成分，从用途能看出什么性质）？
（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：
①反应物是什么；
②发生了什么反应；
③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
（4）从设问中获取信息，使下一步的深入分析重点更明确。
解题思路：
明确整个流程及每一部分的目的——→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质——→结合基础理论与实际问题思考——→注意答题的模式与要点。
2．熟悉工业流程常见的操作与名词
工业流程题目在流程上一般分为3个过程：

（1）原材料的预处理阶段的常见考点与常见名词
①加快反应速率：
研磨——将固体粉碎，增大表面积，加快反应速率；
②溶解浸出：通常用酸或碱溶。如用硫酸、盐酸或氢氧化钠溶液等。
浸出——固体加水（酸或碱）溶解得到离子。
【浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少（更多转化）】
水浸——与水接触反应或溶解。
水洗——除去水溶性杂质。
酸浸（或酸洗）——在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。
碱浸（或碱洗）——除去油污或氧化膜；溶解铝和二氧化硅
③灼烧（焙烧或煅烧）——使一些物质在高温下氧化、分解。
（2）反应条件的控制的常见考点
①加热——加快反应速率；加速固体溶解；平衡向吸热方向移动。
如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
②降温（冰水中）——防止某物质在高温时会溶解（或分解）；使化学反应速率下降；为使化学平衡向放热的方向移动。
③控温——温度过高，物质会分解或杂质会挥发；温度过低，物质无法挥发或者反应。
④趁热过滤——防止某物质降温时会析出晶体。
⑤洗涤（冰水、热水）——洗去晶体表面附着或包夹的可溶性离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
⑥蒸发时的酸性氛围——抑制金属阳离子的水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。
⑦pH值的控制
a．控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。例如：已知Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mn(OH)2开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示。
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？
提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。
b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。
（3）产品的分离提纯阶段的常见考点
①过滤——基本操作：一贴二低三靠；
②结晶：
Ⅰ、当溶液为单一溶质时：
所得晶体不带结晶水，如NaCl、KNO3等：蒸发结晶；所得晶体带结晶水，如胆矾等：将滤液蒸发浓缩、