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盐类水解教学设计详案

第一篇：盐类水解教学设计详案盐类水解教学设计详案10121550228胥胜莹引入：纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。在18世纪后期，随着纺织工业的发展，促使对碱的需求量大增，但是原始的制碱法根本不能满足工业需求。1917年侯德榜在制碱技术和市场均被外国公司严密垄断的情况下，带领广大职工经过长期艰苦努力，终于彻底掌握了氨碱法制碱的全部技术秘密。可以用下面的三个化学方程式来简要表述制碱的过程：(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O最终得到的产物是纯净的碳酸钠，从物质分类的角度我们知道碳酸钠属于盐类，那为什么我们会把碳酸钠叫做纯碱呢？因为碳酸钠的水溶液显碱性。这也就是说：盐溶液并不是像我们想象中的只表现中性，还有可能会表现出碱性，那有没有盐溶液是酸性的呢？【应该是有的，对吧】这里有四种盐溶液，我们用测PH值的方法来测一下这些盐溶液的酸碱性，方法就是用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。请两位同学来做一下这个实验吧！一个负责做，一个辅助，并判断盐溶液的酸碱性。按照这个表格中的顺序开始做：结论：我们说酸和碱反应生成的是盐和水，首先来说酸，酸可以分为强酸和弱酸；碱可以分为强碱和弱碱；酸和碱反应可以生成盐和水，如果是强酸和强碱反应生成的盐就是强酸强碱盐，比如氯化钠和硫酸钾，钠离子对应的碱是氢氧化钠，是强碱；氯离子对应的酸是盐酸，属于强酸，所以形成的氯化钠是强碱强酸盐；同样的钾离子对应的碱是氢氧化钾，是强碱；硫酸根对应的酸是硫酸，是强酸；如果是强酸和弱碱反应生成的盐就是强酸弱碱盐，比如说现在我们再来看看刚才我们测过PH值的这几种盐属于什么种类的盐？醋酸钠就是强碱弱酸盐，三氯化铁就是强酸弱碱盐，氯化铵也是强酸弱碱盐，氯化钠就是强酸强碱盐；根据这个表格，我们来尝试着总结一下盐的种类与溶液酸碱性的规律，强酸弱碱盐的话就表现出酸性，强碱弱酸盐的话就表现为碱性，如果强酸强碱盐的话就是中性；也是说哪一个强盐溶液就会表现出哪一个的性质，一样强的话就表现中性。得到规律为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？按理说，盐溶液中的OH-与H+都来自于水的电离，我们知道由水电离出来的H+和OH-的物质的量浓度总是相等的，即c(OH－)=c(H+)，盐溶液能够表现出酸碱性，就说明氢氧根离子的浓度与氢离子的浓度不相等。那么为什么某些盐溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度会出现不相等的情况呢？我们先来看一下醋酸钠溶液：在醋酸钠溶液中存在水的电离平衡（写出水的电离平衡方程式），醋酸钠是盐，在水溶液中是完全电离（写出电离方程式），醋酸是弱酸，水中的氢离子会和醋酸根离子结合生成部分醋酸，从而破坏了水溶液的电离平衡，导致平衡不断向右移动，最终导致氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，溶液就表现出碱性。合并这两个方程式，我们就可以得到醋酸钠水解的化学反应方程式；我们现在再来看一下溶液中都存在哪些离子呢？电离平衡向右移动，促进了水的电离。氯化氨溶液显酸性的原因是什么？同样地，溶液中存在水的电离平衡，氯化铵在水溶液完全电离生成氯离子和铵根离子，一水合氨是弱碱，氢氧根离子和铵根离子结合生成部分一水合氨。氯化钠溶液显中性，这个应该比较好理解吧？氯化钠在水溶液中电离出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子均不发生水解，所以对水的电离平衡不产生任何影响，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度。溶液就是中性的。由此我们就可以得出盐溶液呈不同酸碱性的原因是：盐类的水解那什么是盐类的水解呢？我们一起来看一看盐类水解的定义在盐溶液中，盐电离出的弱离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。弱离子指的是弱碱阳离子或者弱酸阴离子，弱碱阳离子与水电离出的氢氧根离子结合生成弱碱，弱酸阴离子和水电离出的氢离子结合生成弱酸。这就是盐类的水解，盐类发生的水解也是需要条件的，这中盐类物质必须能够溶于水，还必须有弱离子。实质盐和水反应生成酸和碱，酸和碱反应生成盐和水，也就是说水解反应是中和反应的逆反应，中和反应放热，水解反应吸热，水解的程度是很微弱的，水解平衡和化学平衡一样也是动态平衡。我们将我们学过的这些总结一下，可以得到盐类物质发生水解的规律：解释一下生活中的一个例子如果我们不小心被蜜蜂蛰了，为什么可以涂抹肥皂水或纯碱溶液来缓解疼痛？盐类水解方程式的书写：我们在书写盐类水解方程式时，首先1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子与水反应的离子方程式。2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用可逆符号，不写“==”、“↑”、“↓”；也不