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高考复习氧化还原

第一篇：高考复习氧化还原氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。三、中学常见的氧化剂和还原剂及氧化性、还原性强弱的判断方法（一）常见氧化剂与还原剂1、氧化剂（1）非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；（2）变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、固体硝酸盐等；（3）高价态金属阳离子：Fe3、Ag、Cu2等；（4）能电离出H+的物质：稀H2SO4、稀HCl、NaHSO4溶液等；（5）其他：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、银氨溶液、新制CuOH2等2、还原剂（1）金属性较强的单质：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；（2）某些非金属单质：H2、C、Si等；（3）变价金属中某些低价态化合物：CO、H2S及硫化物、Fe2盐、FeOH2、HBr、HI及其盐、SO2及亚硫酸盐等；（4）其他：单质S、Sn2+盐、浓盐酸、NH3等（二）氧化性、还原性强弱的常用判断方法（两种题型考法）1、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。（1）单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。（强调顺序）（2）离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁指Fe2+）如氧化性：AgHgFe3Cu2HFe22、根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。（1）单质的氧化性：F2Cl2Br2I2S（2）离子的还原性：S2IBrClF3、通过元素周期表判断4、通过化学反应判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。简记为：左>右。5、通过相近的反应判断如由FeCl2FeCl3,FeSFeS，可得出氧化性：Cl2S6、有反应条件的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强。如卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应条件越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性：F2Cl2Br2I2。7、对同一元素而言，价态越高，氧化性越强，如氧化性：FeFe2Fe3；价态越低，还原性越强，如还原性：SSO2（特例：氧化性HClOHClO4；稀硫酸为什么不具有强氧化性8、某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性与下列因素有关：（1）温度：如浓硫酸具有强氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性强（2）浓度：如硝酸具有强氧化性，硝酸越浓其氧化性越强。浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有强氧化性。（3）酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强（一般在酸性环境中，KMnO4的还原产物为Mn2；中性环境中，KMnO4的还原产物为MnO2；碱性环境中，KMnO4的还原产物为K2MnO4）注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：。第二篇：氧化还原复习教案示范教案一(复习课1课时)●教学目标1.通过复习使所学知识系统化。2.通过针对性训练，使学生进一步理解有关概念的本质，提高综合应用知识的能力。3.培养学生用发展、联系、全面辩证的观点分析和认识事物，从而了解事物的本质。●教学重点氧化还原反应和离子反应。●教学难点氧化还原反应的基本规律和离子方程式的书写。●教学方法启发讨论、问答、归纳整理、讲练结合。●课时安排一课时●教学用具投影仪、胶片●教学过程［引言］本章学习了化学反应及其能量变化，现将知识要点及要求投影如下，请大家思考讨论后进行归纳整理。［投影］本章知识要点及要求1.化学反应的类型认识化学反应的不同分类方法及关系。2.氧化还原反应的有关概念及联系理解氧化还原反应的实质、特征、氧化与还原