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九年级化学下册知识点总结第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和它们的合金。2、金属的特性：大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色：在常温下，大多数金属是固体，汞是液体。3、金属的共性：有光泽，有导电性和导热性，有延展性。4、性质在很大程度上决定用途，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合金。合金是混合物。2、生铁和钢是铁的合金，主要成分是铁。区别是含碳量不同。3、合金的硬度比组成它们的纯金属大，熔点比纯金属低。4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，抗腐蚀性能非常好。三、金属之最1、地壳中含量最高的金属元素是铝。2、人体中含量最高的金属元素是钙。3、目前世界年产量最高的金属是铁。4、导电、导热性最好的金属是银。课题2金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。4Al+3O2==2Al2O32、铜在高温时能与氧气反应。2Cu+O2△2CuO3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。二、金属活动性顺序1、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应中有些元素的化合价改变。2、(1)铁与盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。镁与盐酸的反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑锌和盐酸反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑铝和盐酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑(2)铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu(3)铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(4)铜丝浸入硝酸银溶液中的现象：浸入溶液中的铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag3、常见金属在溶液中的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金4、金属活动性顺序的应用：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。注意：盐必须可溶;两种金属的活动性相差越远，越容易反应。课题3金属资源的利用和保护金、银等金属有单质形式存在，其余都以化合物形式存在。一、铁的冶炼1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石2、原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2一氧化碳还原四氧化三铁Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO23、一氧化碳与氧化铁反应的现象：红色粉末变黑，澄清的石灰水变浑浊。4、实验注意事项：(1)实验开始先通入一氧化碳再加热：目的是排尽管中空气，防止加热时发生爆炸。(2)实验完毕后先撤去酒精灯，继续通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。(3)尾气(含有CO)的处理：点燃或用气球收集。二、金属资源保护1、金属的腐蚀和防护(1)铁生锈的条件：铁与氧气、水发生化学反应。铁锈(主要是Fe2O3.xH2O)很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水反应，因此铁制品可以全部锈蚀。(2)防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的洁净、干燥;在铁制品表面形成一层保护膜：如涂油、刷漆等。2、金属资源保护的措施：(1)防止金属腐蚀(2)回收利用废旧金属(3)合理有效地开采矿物(4)寻找金属的代用品九年级化学下册知识点2第九单元溶液课题1溶液的形成一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2、溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。3、最常用的溶剂是水。汽油、酒精也可以做溶剂，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。4、溶质可以是固体、液体或气体。两种液体互相溶解时，把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如果其中一种是水，把水叫做溶剂。5、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。如植物油分散到水中。6、乳化：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成细小