学案-全国-2017_2018届九年级化学下册 第7章 第2节 常见的酸和碱（第6课时）自主学案（无答案） 沪教版.doc

第7章第2节常见的酸和碱（第6课时）碱的通性【学习目标】初步认识碱的通性、常见的碱在日常生活中和生产中的应用【学习重点】碱的通性【自主学习】1.氢氧化钙俗称、，它溶于水，它的饱和溶液是（填“浓”、“稀”）溶液，它的溶解度随温度的升高而。工业上常用生石灰和水反应制得，该反应的化学方程式是。2.氢氧化钠固体俗称、、，在空气中易吸收而潮解，还能吸收而变质，所以氢氧化钠必须保存。3.写出下列碱的名称化学式KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2名称化学式Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2名称4.化学学习过程中，我们可以总结许多规律，像氢氧化钠，氢氧化钙等不同的碱溶液中都含有相同的__________，所以碱有一些相似的性质。【活动一】以氢氧化钠溶液为例，归纳小结碱的共同性质。填写下表：碱的共同性质结论或化学方程式⑴与酸碱指示剂反应⑵非金属氧化物+碱→盐+水CO2+NaOH—⑶(某些)盐+碱→另盐+另碱CuSO4+NaOH—【活动二】以氢氧化钙溶液为例，归纳小结碱的共同性质。填写下表：碱的共同性质结论或化学方程式⑴与酸碱指示剂反应⑵非金属氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2—⑶(某些)盐+碱→另盐+另碱CuSO4+Ca(OH)2—【归纳总结】碱的通性1.与酸碱指示剂作用：⑴紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；⑵无色酚酞遇到碱溶液变红2.与某些非金属氧化物反应（该反应复分解反应）碱溶液+非金属氧化物→盐+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（吸收二氧化碳）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳）3.能与某些盐反应碱+盐→新盐+新碱（复分解反应）条件：反应物全溶，生成物有沉淀。CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4（配制波尔多液）CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓（检验碱溶液或Cu2+）Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓（工业制备烧碱）【课堂反馈】1.有三种物质：①洁厕灵（含无机酸等）②生理盐水③烧碱溶液，pH大小关系为（）A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．②＜①＜③D．③＜①＜②2.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加ABCD石灰水稀盐酸硫酸铜铁3.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）A．有气泡产生B．无明显现象C．有红色固体析出D．有蓝色沉淀生成4.从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：实验操作实验现象⑴将固体研磨成粉末状，放入烧杯中，加水搅拌固体没有全部溶解⑵用一支洁净试管取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色⑶取不溶物于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的是（）A.一定含有CaCO3和Ca(OH)2B.一定含有CaCO3，可能含有Ca(OH)2C.一定没有CaCO3和Ca(OH)2D.一定含有Ca(OH)2，可能含有CaCO35.固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易________，该变化属于物理变化，而且还能跟______发生，该反应的化学方程式为___________________；检验该固体是否变质可选用试剂为_______；除去该杂质的化学方程式为____________________。6.【发现问题】研究性学习小组的小明同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水；吸收CO2用浓NaOH溶液。【实验探究】向两等体积的盛有CO2气体的集气瓶中，分别注入饱和的石灰水和浓的氢氧化钠溶液【现象结论】⑴甲装置中产生的实验现象是，_________________________。乙装置中的实验现象是__________________________________；有关的化学方程式___________________________________________________________。⑵吸收CO2较多的装置是。【思考评价】⑴通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因是____________________。⑵为什么等体积的饱和的石灰水比浓NaOH溶液吸收CO2的量少？__________________。