课件-四川-2014_四川省2015届中考化学总复习 专题四 常见的化学计算课件.rar

第二部分专题研究类型一文字叙述型计算（重点）典例精析例（2014资阳）向154.7g一定质量分数的稀硫酸溶液中加入10.0g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24L。（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09g/L）计算：（均保留1位小数）（1）反应产生的氢气的质量。（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。解：（1）反应产生氢气的质量：2.24L×0.09g/L≈0.2g（2）设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4══ZnSO4+H2↑651612xy0.2gx=6.5gy=16.1g（3）反应后溶液的质量：154.7g+6.5g-0.2g=161g硫酸锌溶液的质量分数：答：（1）反应产生的氢气质量为0.2g；（2）反应结束后，过滤得滤渣的质量为3.5g；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为10％。此题为化学方程式与溶质质量分数结合的综合计算题，需要掌握溶质质量分数计算的定义式(溶质的质量分数=)及变形公式(溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量)。1.（2013成都）实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气。（1）过氧化氢分解的变化可用下式表示：过氧化氢水+氧气上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是________，氧元素的化合价为-1的是_________。（2）用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是__________；若未加入二氧化锰，则反应__________（选填“不能发生”或“明显减慢”）。（3）若实验室要制取48g氧气，至少需要氯酸钾多少克？【解析】（1）二氧化锰是氧化物且锰是金属元素，所以二氧化锰是金属氧化物；化合物中各元素化合价代数和为零，则H2O2中设氧元素化合价为x,则有2×(+1)+2×x=0，解出x=-1，所以H2O2中氧元素化合价为-1。（2）二氧化锰是该反应的催化剂，所以二氧化锰的作用是催化作用；二氧化锰能使该反应变快，如果不加二氧化锰该反应明显减慢。2.（2014攀枝花）将3.9克过氧化钠（Na2O2）加入质量为63.9克的水中，完全反应后，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（提示：过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑,不考虑氧气溶于水）（1）反应生成氧气的质量为_____克。（2）计算最后所得溶液中溶质的质量分数。（3）若要使最后所得溶液中溶质的质量分数增加一倍，应将最后所得溶液蒸发掉_____克水。解：设反应生成NaOH的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成O2的质量为z2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑156160323.9gxzx=4gz＝0.8gNaOH+HCl══NaCl+H2O4058.54gyy=5.85g最后所得溶液的质量为：3.9g+63.9g-0.8g+50g=117g最后所得溶液的质量分数为×100%=5%结合坐标曲线的计算题的特点是将反应过程中的有关量的变化以坐标曲线图的形式呈现。解题时应分析坐标曲线图中的横轴和纵轴所表示的意义，结合题中所涉及的化学反应分析图像中的起点、拐点和终点所表示的意义。典例精析例（2014南充）将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：（1）完全反应后生成H2的质量为____g。（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。（2）解：设参加反应的硫酸的质量为xZn+H2SO4══ZnSO4+H2↑982x0.4gx=19.6g所用硫酸溶液中溶质的质量分数为答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。解答此类题的突破口是从图像中找到已知量，然后代入化学方程式进行计算。找已知量的方法一般有三种：（1）拐点对应的横坐标；（2）拐点对应的纵坐标（多为生成的气体或沉淀的质量，可直接代入）；（3）起点和拐点对应的坐标差。针对训练1.（2014凉山州）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，其他成分忽略不计）。某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg(OH)2的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算：（1）生成二氧化碳的质量为____克。（2）该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数。（写出解题步骤）（2）解：设水垢样品中CaCO3质量为xCaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.3gx=7.5g则该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数为×100%=25%答：