课件-广东-2017_广东省2017年中考化学总复习 专题五 有关化学方程式及溶液溶质质量分数的计算等课件.ppt

步步高·化学1．解题步骤(1)设未知量；(2)正确写出有关的化学方程式；(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边；(4)列出比例式；(5)求出未知量；(6)简明地写出答案。可概括为：设、方、关、比、解、答。考点1：方程式的计算考点1：方程式的计算考点2：有关溶液的溶质质量分数的计算考点2：有关溶液的溶质质量分数的计算【例1】(2016·长沙)实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为________g；(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(1)根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量＝68g＋2g－68.4g＝1.6g。(2)设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x。解得x＝3.4g所用过氧化氢溶液的溶质质量分数＝×100%＝5%。答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。【例2】(2015·鄂州)为测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。(1)生成氢气的质量为________；(2)计算原合金中铜的质量分数。根据质量守恒定律可以知道生成氢气的质量为10g＋40g－49.9g＝0.1g。设混合物中锌的质量为x，则Zn＋2H2SO4===ZnSO4＋H2↑652x0.1g解得x＝3.25g原合金中铜的质量10g－3.25g＝6.75g，原合金中铜的质量分数×100%＝67.5%。答：原合金中铜的质量分数为67.5%。【例3】(2016·娄底)某化学课外活动兴趣小组的同学，对某化工厂生产的纯碱样品(已知杂质只含氯化钠)的纯度产生了兴趣，设计实验并探究如下：①取一定质量的该样品，加55.65g水配成溶液；②向溶液中逐渐加入一定质量分数的CaCl2溶液(实验中产生的沉淀与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示)，当反应至A点时恰好完全反应；③过滤，测得所得滤液为100g14.35%的氯化钠溶液(实验过程中水的损失忽略不计)。试求：(1)完全反应后，所得滤液中水的质量为________g。(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？(无计算过程不给分)(1)完全反应后，所得滤液中水的质量为100g－100g×14.35%＝85.65g；(2)最后溶液中氯化钠的质量为100g×14.35%＝14.35g，参加反应的氯化钙的质量为41.1g－(85.65g－55.65g)＝11.1g。设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y。CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl11110611711．1gxy解得x＝10.6，y＝11.7g所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝80%。答：(1)完全反应后，所得滤液中水的质量为85.65g；(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为80%。【例4】(2015·河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次产生气体的质量如下表：(1)共制得氢气________g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。根据表格可以看出，生成的氢气的质量0.04g＋0.04g＋0.02g＝0.1g。设10g硫酸中含有溶质的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑982x0.04g解得x＝1.96g故硫酸的质量分数为×100%＝19.6%。答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。