学案-山东-2015_山东省沂源县燕崖中学2014-2015学年八年级化学全册 5.rar

2065.1化学反应的表示课标解读1．认识质量守恒定律，理解质量守恒定律的微观实质，能说明考纲常见的化学反应中的质量关系2．理解化学变化的规律，能用化学方程式正确表示化学反应3．理解化学方程式所表达的信息，能正确书写化学方程式，并进行简单的计算。3．认识定量研究化学科学发展的重大作用4．掌握利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算方法和技巧。5．理解质量守恒定律是利用化学反应方程式进行计算的依据。6．掌握含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物和生成物质量的计算。单元目标：1.从微观的角度理解质量守恒定律的含义和实质；用实验的方法验证化学反应中的质量守恒。2.了解化学方程式的书写原则和方法，能正确书写简单的化学方程式；初步学会用化学方程式描述代表性的，常用的、简单的化学变化；懂得化学方程式所表达的信息。3.认识化学变化中各物质之间的质量关系和微观粒子之间的数量关系。能根据化学方程式解决简单的与化学反应有关的定量问题。4.在认识化学变化时，初步形成化学变化的客观事实、微观本质和符号表征（化学方程式）之间相互联系的思维习惯。5.通过定量研究化学反应，认识定量研究对化学科学的发展、工农业生产和生活的重要意义。单元重点：一是质量守恒定律；二是如何用化学方程式描述化学反应的规律。一、化学反应中的质量守恒1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2．质量守恒定律的意义从宏观、微观上的理解：二、化学反应的表示1．书写原则：⑴以客观事实为依据；不能凭空臆造；⑵必须遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。2．书写步骤⑴描述反应事实。在短线的左边写出参加反应物质化学式，在短线的上方注明反应条件，在短线的右边写出反应生成物的化学式，同时注明生成物的状态。⑵配平。根据质量守恒定律，在相应的化学式前面配上适当的数字，使反应前后各种元素的原子个数相等。3．意义：⑴质的方面：表示反应物、生成物和反应条件⑵量的方面：表示反应物和生成物之间质量比表示反应物和生成物之间各微粒的个数比。以2H2＋O22H2O为例：①表示氢气与氧气在点燃的条件下生成水。②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36。③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2。4．读法：⑴读出反应物、生成物、反应条件。⑵读出各物质之间的质量比。以2H2＋O22H2O为例：①从反应物、生成物和反应条件的角度：在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水。②从各物质微粒个数比的角度：每两个氢气分子和一个氧气分子在点燃的条件下反应生成了两个水分子。③从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成了36份质量的水。三、化学反应中的有关计算：1．计算步骤：⑴根据题意设未知量⑵正确写出反应的化学方程式⑶根据化学方程式写出相关物质的质量相对分子质量与化学式前面的化学计量数的积，标在化学式的下面。⑷把题目中有关物质的已知量和待求未知量写在相应物质的相对分子质量的下面⑸列出比例式求解⑹写出答案2．类型⑴求反应物、生成物之间的质量比。⑵已知反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量。⑶已知生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量。⑷含杂质物质的有关计算。填写同步训练97页知识梳理专题1、化学方程式及质量守恒定律根据知识框架，构建本知识体系，达到融会贯通化学方程式是重要的化学用语，中考中的很多内容如实验、计算、物质鉴别除杂等都与化学方程式紧密相关，掌握质量守恒定律，有助于理解化学变化的实质和化学方程式的意义，该内容的考查在中考中几乎涵盖了所有的题型。如图为一个化学反应的微观示意图，其中“”表示H原子，“”表示Br原子，下列有关说法中正确的是（）Ａ．“”表示氢分子B．反应前后分子种类不变C．反应涉及二种单质和二种化合物D．反应可表示为：H2+Br2=HBr【跟踪练习】1．下列“化学反应前后”的叙述不正确的（）A．物质的质量总和相同B．元素的种类相同C．物质的分子个数相同D．原子个数相同2．化学方程式是表示化学反应的一种简明语言，根据化学方程式可获得许多信息，下列信息中化学方程式不能提供的是（）A．化学反应的条件B．各物质之间的质量比C．化学反应的速率D．各物质之间的微观粒子数目比专题二、化学方程的有关计算化学方程式的计算是中考必考题型，是化学计算的主要内容，常利用一些物质之间发生的反应进行考查。近几年，结合图像和图表进行分析，获得潜在信息，然后进行计算的题型逐渐增多。硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH+SiO2