《化学平衡常数》教案.doc

《化学平衡常数》案例设计浠水县实验高级中学黄庆华教学目标要求课程标准与教材分析1、《普通高中化学课程标准（实验）》要求：知道化学平衡常数的含义；能够用化学平衡常数计算反应物的转化率2、《鲁教版考试说明》要求：理解化学平衡常数的含义；能够利用化学平衡常数进行简单的计算3、课本内容分析在近几年课本的修订改版中，除了沪教版一直保留着“化学平衡常数”并在高考中时有出现外，在其它版本中，这个概念几度沉浮。如今，人教版和鲁科版等教材中，都再度引入化学平衡常数，而且，对知识内容的层次要求比较高。因而，可能成为课改实验区化学高考的新看点，应引起我们的关注。从近几年的上海高考题来看，高考对化学平衡常数的要求主要是初步认识其含义及影响因素，并能用化学平衡常数对反应是否处于平衡状态进行判断和对反应物的转化率进行定量计算。课本列举了H2(g)+I2(g)2HI(g)反应中的相关数据，从定量角度给以深化，希望学生能够从变化的数据中找出规律，即化学平衡常数，并学会描述化学平衡的建立过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。教学设计一、教学目标1、知识与技能（1）知道化学平衡常数的含义（2）能利用化学平衡常数进行简单的计算2、过程与方法（1）在概念教学中，培养学生的思维能力（2）通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力（3）通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力3、情感态度与价值观（1）以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化学的积极性（2）通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风二、重点、难点本节重点、难点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义、化学平衡常数的应用三、教学方法例题探究式教学合作探究式教学多媒体辅助教学四、教学过程设计问题引导及教师活动学生活动设计意图【复习引入】上节课我们学习了化学平衡，化学平衡有什么特征呢？平衡移动原理(勒沙特列原理)的内容是什么？【讲述】为了寻找定量描述化学反应限度的方法，人们对许多化学平衡体系的数据进行了分析，终于发现：化学平衡常数可以表征化学反应限度的相对大小。【学生回顾、回答】：动、等、定、变、逆。【学生回答】：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够部分减弱这种改变的方向移动。复习引入新课让学生明确学习目标激发学生的求知欲望。【多媒体投影】课本对应章节内容（新人教版高中化学选修4第二章第三节“化学平衡常数部分”）。分配任务：（１）分析表格中所得数据，寻找其中的规律。（２）学生分组对比观察１、２、３组数据与４、５、６组数据，你从中可以得出什么结论？【过渡】人们对其他化学平衡体系的数据进行分析，发现了类似的关系,平衡常数的含义是什么？【板书】一、化学平衡常数对于可逆反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）1、定义：在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。【思考】如何将文字表述式书写为数学表达式？此时反应物、生成物浓度是什么浓度？2.数学表达式：平衡常数的数学表达式【思考】平衡浓度的单位是mol·L-1，请问平衡常数K有不有单位？3.平衡常数的单位∵浓度的单位为mol·L-1∴K的单位为(mol·L-1)n；n＝p+q-m-n当浓度的单位为mol·L-1，称标准平衡常数，标准平衡常数不写单位。【投影】【针对练习】请写出下表中各反应的平衡常数表达式并回答问题反应Kc单位①1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）②N2（g）+3H2（g）2NH3（g）③2NH3（g）N2（g）+3H2（g）④Fe0（s）+C0（g）Fe（s）+CO2（g）⑤AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）⑥Cr2072-（aq）+H20Cr042-（aq）+2H+（aq）【学生小结】【板书】４书写平衡常数关系式的规则【教师穿插讲解分析】（３）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。强调：稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。【思考练习】引入化学平衡常数有何意义？(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，（２）K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。引入平衡常数K的意义平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的