学案-四川-2012_四川省广安市2012年初中化学专项复习 酸、碱、盐学案（无答案） 新人教版.rar

-1-用心爱心专心四川广安初中化学专项及单元复习资料学案九：酸、碱、盐【考点归纳】一．常见的酸1、酸的物理性质：（1）浓盐酸：（2）浓硫酸：2、酸的化学性质（通性）（1）酸跟酸碱指示剂起反应（2）酸与活泼金属反应：（3）酸与金属氧化物反应：（4）酸与碱反应（5）酸与某些盐反应：二．常见的碱1．碱的物理性质：俗名（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：石灰和水反应制取：（俗名：熟石灰、消石灰）2．碱的化学性质（通性）（1）碱跟酸碱指示剂起反应：（2）碱和非金属氧化物反应（3）碱和酸反应（4）碱和盐反应三．中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0７14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨四．常见的盐和化肥（一）．常见的几种盐：（NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等）1．氯化钠(NaCl)(俗称食盐)1)性质：(2)制法：(3)用途：2．碳酸钠（Na2CO3）(俗称纯碱)(1)性质：(2)用途：3．碳酸氢钠（NaHCO3）（俗称小苏打）(1)性质：(2)用途4．碳酸钙（CaCO3）5．碳酸根离子（CO32-）的检验：向样品中加入稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO32-。二）．盐的性质1．物理性质：(1)常温下大都是晶体；(2)溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。2．化学性质：(1)盐十金属→新盐十新金属：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(2)盐十酸→新盐十新酸：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3(3)盐十碱→新盐十新碱：Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓(4)盐十盐→新盐十新盐：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（三）．复分解反应发生的条件1．复分解反应的通式：AB+CD=AD+CB2．复分解反应条件：当酸、碱、盐发生复分解反应时，必须满足下面三个条件之一，否则就不能进行。(1)生成物中有沉淀生成析出；(2)生成物中有气体放出；(3)生成物中有水生成。（四）、化学肥料：化学肥料多属于盐类，因此它们也具有盐的性质。（1）氮肥：常见有：硝酸铵（NH4NO3）、尿素：【CO（NH）2】、氯化铵（NH4Cl）等。（2）磷肥：如磷矿粉、过磷酸钙等。（3）钾肥：如硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等。（4）复合肥：如硝酸钾（KNO3）等。【练习运用】(一)选择题练习：1：下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色、透明的是()A．Na2CO3，MgSO4，NaCl、K2SO4B．CuSO4、KCl、NaNO3、CaCl2C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3、NaOHD．Na2SO4、KCl、Mg(NO3)2、AlCl32、只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是()A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞试液3、下列物质的溶液，既能跟氢氧化钠溶液反应生成沉淀，又能跟金属铁发生置换反应的是()A．MgSO4B．CuSO4C．Na2SO4D．HCl4、下列氧化物中，既不能与酸反应，又不能与碱反应的是()A．COB．A12O3C．CO2D．SO25、检验碳酸盐的试剂是()A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．盐酸D．盐酸和澄清石灰水6、不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液：①H2SO4，②FeCl3③Ba(OH)2，④KCl，⑤BaCl2，被鉴别出物质的顺序是()A．②①③⑤④B．②③①⑤④c．⑤①③②④D．①③⑤②④7、下物质的变化，能通过加入盐的溶液一步实现的是()A．CuO→CuCl2B．K2CO3→KClC．CaCO3→CaCl2D．Mg(OH)2→MgCl28、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．Ba2+、K+、NO3-、H+、SO42-B．Fe3+、SO42-、Na+、OH-、K+C．K+、Cl-、H+、CO32-、Na+D．Na+、Ba2+、Cl-、OH-、NO-39.下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）A.NaCl(Na2CO3)B.Fe(Cu)C.Na2CO3(CaCO3)D.HCl(BaCl2)（二）、填空题练习1．请写出下列物质或者其主要成分的化学式，并对该物质进行分类(酸、碱、盐、氧化物)。物质化学式类别物质化学式类别盐酸消石灰石灰石生石灰纯碱苛性钠2、3支试管中分别盛有