高中化学离子反应和氧化还原反应大总结.doc

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离子反应和氧化还原反应在工农业生产中具有重要用途，也是高考的重要考点。为了帮助大家在一轮复习中更好的掌握该部分的知识，今天归纳总结了该部分的知识点和思维方法。技法归纳
1判断溶液中离子共存的规律

同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。
有难溶物或微溶物生成。(2)

Ag+等不能共存。ˉ与①SO42Ba2+、Ca2+、
Zn2+等不能共存。、Cu2+、、②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+Mg2+、Ag+

Ag+等不能共存。、③S2ˉ与Cu2+、Pb2+Fe2+、Hg2+、

、Fe2+等不能共存。Ag+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、④OHˉ与Mg2+、Al3+
弱电解质生成。(3)有

OH-+H+=H2O、、如OH-、CH3COO、-PO43-、HPO42-H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于
、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O等。·H2OHPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH=NH3-

(4)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

(具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存在一定的酸碱性条件。下)

Brˉ与①酸性条件下，NO3Iˉ、ˉ、Fe2+、ˉ等不能共存。SO32ˉ、ˉ、HSO3S2ˉ、HS

。)碱性条件下可以共存SO32②S2ˉ与ˉ等不能共存(

Fe2+等不能共存。ˉ、ˉ、ˉ、ˉ、ˉ、ˉ、ˉ、ˉ与③MnO4IBrClS2HSSO32HSO3

ˉ、HSS2IFe2+ˉ与ClO④、ˉ、ˉ、ˉ等不能共存。HSO3SO32ˉ、

Fe3+⑤SO32ˉ、HSˉ、S2与ˉ、ˉ、HSO3Iˉ等不能共存。--
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(5)由于形成络合离子，离子不能大量共存。①Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存。
②Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。
(6)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存：

①Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、
C6H5O-等不能共存。

②Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存。

③NH4+与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存。
2附加隐含条件的应用规律

(1)限制酸性溶液的条件(隐含有H+)

①常温下PH=a(a<7)的溶液;②使紫色石蕊溶液呈红色;③使甲基橙呈红色;④加镁粉放氢气;⑤常温下c(OH-)为10-n(n>7)。
OH-)
(隐含有(2)限制碱性的条件
;;④酚酞呈红色PH=a(a>7)①常温下的溶液;②使pH变蓝;③使红色石蕊变蓝。10-n(n>7)⑤甲基橙呈黄色;⑥c(H+)为

可酸可碱的条件(3)

HCO3-②加入铝粉有氢气产生;③①水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为10-nmol/L;
离子不能稳定存在的溶液。
色溶液条件：(4)无

、Cr3+(绿色、)))暗示不含以下有色离子：Fe2+(浅绿色、Fe3+(黄色橙色、ˉ蓝色Cu2+()、MnO4(紫红色)Cr2O72ˉ()、Fe(SCN)2+()等。血红色

技法归纳

1.根椐方程式判断

在同一个氧化还原反应方程式中：氧化性：氧化剂>;氧化产物>还原性：还原剂还原产物。
2.根据元素周期律判断--
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①同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐增强。
②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐减弱。

3.根据物质活动性顺序比较判断①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。

②常见非金属元素活动性顺序：(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

4.根据反应条件判断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强。

5.根据氧化产物的价态高低判断

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强。

6.根据电化学原理判断

①原电池，负极>正极，负极的还原性较强。

②电解池(以惰性电极为例)

阳极：易失电子的先放电，其还原性S2->I->Br->Cl->OH-;
阴极：易得电子的先放电，其氧化性Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+。
7.根据反应剧烈程度进行判断
同种还原剂作