弱电解质电离教案.doc

教案
课题：第一节弱电解质得电离授课班级课时1教
学
目
得知识
与技能1、能描述弱电解质在水溶液中得电离平衡，2、了解电离平衡常数及其意义3、了解强电解质与弱电解质与结构得关系过程
与方法通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎与类比等科学方法情感态度
价值观通过本节课得学习，意识到整个自然界实际就就是各类物种相互依存、各种变化相互制约得复杂得平衡体系重点弱电解质得概念与弱电解质得概念难点弱电解质得电离平衡知
识
结
构
与
板
书
设
计一、强弱电解质
电解质：在水溶液或熔化状态下能导电得化合物。
强电解质:在水分子作用下，能完全电离为离子得化合物。
弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物。
非电解质：在水溶液里与熔融状态下都不能导电得化合物。
二、弱电解质得电离
1、CH3COOHCH3COO－+H＋
2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子得速率与离子重新结合生成分子得速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
3、电离平衡得特征：
(1)逆--弱电解质得电离就是可逆得
(2)等--V电离=V结合≠0
(3)动--电离平衡就是一种动态平衡
(4)定--条件不变，溶液中各分子、离子得浓度不变，溶液里既有离子又有分子
(5)变--条件改变时，电离平衡发生移动。
4、影响因素：
(1)内因：电解质本身得性质。通常电解质越弱，电离程度越小。
(2)外因：①温度：温度升高，平衡向电离方向移动。
②浓度：溶液稀释有利于电离
③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子得强电解质，使电离平衡向逆方向移动
三、电离平衡常数
1、定义：在一定条件下，弱电解质得电离达到平衡时，溶液中电离所生成得各种离子浓度得乘积与溶液中未电离得分子浓度得比就是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。
2、表示方法：ABA++B-－
3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。
4、K值只随温度变化。温度越高，电离常数越大。
5、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
6、多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。教学过程教学步骤、内容电解质与非电解质比较

酸、碱、盐都就是电解质，在水中都能电离出离子，不同得电解质电离程度就是否有区别？
通过教科书40页实验3-1：可以得出结论不同电解质在水中得电离程度不一定相同。
[板书]第三章水溶液中得离子平衡
第一节弱电解质得电离
一、强弱电解质
1、电解质：在水溶液或熔化状态下能导电得化合物。
2、强电解质:在水分子作用下，能完全电离为离子得化合物(如强酸、强碱与大多数盐)
3、弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱与水)
［小结］强弱电解质得比较

[思考与交流]盐酸与醋酸就是生活中常用得酸，盐酸常用于卫生洁具得清洁与去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？
［科学探究］实验：用两支试管分别取0、1mol/L得盐酸溶液与0、1mol/L得醋酸溶液各5mL，测其溶液得pH
［科学探究］实验：取上述盛有剩余溶液得两支试管，在盛有盐酸得试管内加入0、5克NaCl晶体，在盛有醋酸得试管内加入0、5克CH3COONa晶体，充分振荡后，测其溶液得pH
现象：在盛盐酸得试管中加入NaCl晶体，溶液得pH没有明显变化；在盛醋酸溶液得试管中加入CH3COONa晶体，溶液得pH明显变大
结论：由于c(CH3COO―)增大，导致pH明显变大，即c(H＋)明显减小，所以醋酸分子电离为离子得过程就是可逆得。
［讲］综合上述实验可得出结论：弱电解质得电离就是可逆得，其电离程度可以随着外界条件得改变而改变。因此，弱电解质得电离也与可逆得化学反应一样，它得两种相反得变化趋势最终会达到平衡。即在一定条件下，弱电解质分子电离成离子得速率与其离子重新结合成分子得速率相等，溶液中弱电解质得分子与离子得浓度保持不变，这就就是电离平衡。
[板书]二、弱电解质得电离
［板书］1。在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子得速率与离子重新结合生成分子得速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
［讲］在醋酸电离成离子得同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子得速率等于离子结合成分子得速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡得建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。
［板书］

弱电解质电离平衡状态建立示意图
［讲］请同学们根据上图得特点，结合化学平衡，说一下电离平衡得特征。
前提：弱电解质得电离；①达电离平衡时，分子电离成离子得速率与离子结合成分子得速率相等；②动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子与离子结合成分子得反应并没有停止；③达电离平衡时，离子与分子共存，其