2013 人教版 氧化还原反应讲课比赛课件.ppt

氧化还原反应本节课主要内容一、氧化还原反应的定义初中阶段根据在化学反应中得氧或失氧的情况分为氧化反应和还原反应。氧化反应：2H2+O2=2H20

3Fe+2O2=FeO4

还原反应：CuO+H2=Cu+H2O

3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe从得氧失氧角度分析：定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。化学反应中的四种基本类型的反应：化合反应：A+B=AB

分解反应：AB=A+B

置换反应：A+BC=B+AC

复分解反应：AB+CD=AC+BD复分解反应二、氧化还原反应的特征总结：可以看出，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。因此，我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。（判断依据）Zn+2HClZnCl2+H2
2Na+Cl22NaCl1、下列反应属于氧化还原反应的是（）
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、CaCO3CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑有元素化合价变化的反应：氧化还原反应

无元素化和价变化的反应：非氧化还原反应

例如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl三、氧化还原反应的实质+11+11、通过以上的分析，我们认识到有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。（本质）

2、氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程。

3、还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子获得（或偏移）电子的过程。小结：

氧化还原反应的本质：有电子的转移（得失或偏移）

氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降

规律：升、失、氧降、得、还氧化还原反应在生产、生活中的应用