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第22章镝区金属22-1铜族元素22-1-1铜族元素通性1．铜族元素在电子结构及氧化态表现上与ⅠA族比有哪些特征？
铜族(ⅠB族)价电子结构：(n-1)d10nS1
氧化态表现：变价Cu+1+2
Ag+1+2
Au+1+3
ⅠA族(碱金属)价电子结构：nS1
氧化态表现：单一价态+1为什么？
由于(n-1)d10的填充，有效核电荷增多，核对外层电子吸引力增大，nS、nP轨道能量降低，使(n-1)d、nS、nP轨道能量相近，部分(n-1)d电子可以参与成键。22-1-1铜族元素通性22-1-2铜族元素的单质22-1-2铜族元素的单质O2铜族单质与酸的作用见P704。
用途：货币金属，电器工业，铜是重要的生命元素。22-1-2铜族元素的单质22-1-3铜族元素的重要化合物问题：
3．Cu(+Ⅰ)和Cu(+Ⅱ)的化合物何者稳定？为
什么？如何实现Cu(+Ⅰ)和Cu(+Ⅱ)的相互转
化
4．写出Ag与浓HNO3和稀HNO3反应的方程
式，结合反应的方程式分析，哪种浓度的
HNO3与Ag反应制备AgNO3更合理？为什么？
5．AgX有何主要性质和用途？22-1-3铜族元素的重要化合物Cu2+＋4OH-＝[Cu(OH)4]2-
2[Cu(OH)4]2-+CH2OH(CHOH)4CHO
Cu2O↓+4OH-+CH2OH(CHOH)4COOH＋2H2OCu2O＋H2SO4＝Cu2SO4＋H2OCu2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2OHCl(浓)+Cu+CuCl2===2[CuCl2]-+2H+
生成物用水稀释则得CuCl白色沉淀。
2Cu2++4I-===2CuI↓+I2
性质：难溶于水；CuCl可溶于浓盐酸、氨水(溶于氨水与Cu2O类似)。22-1-3铜族元素的重要化合物（1）Cu(OH)2、Cu2(OH)2SO4；
Cu(OH)2微显两性，易溶于酸，可溶于浓强碱，溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+。
Cu(OH)2热稳定性差，加热时失水生成CuO。
（2）加热失水变CuSO4；CuSO4·5H2O:CaO:H2O=1:1:100为杀菌剂。22-1-3铜族元素的重要化合物高温下Cu(+Ⅱ)的化合物转变为Cu(+Ⅰ)的化合物，水溶液中要想法生成Cu(+Ⅰ)的难溶物或配合物。22-1-3铜族元素的重要化合物22-1-3铜族元素的重要化合物22-2锌族元素22-2-1锌族元素概述问题：
3．从ⅠB到ⅡB金属活泼性变化规律与从ⅠA到
ⅡA有何不同？为什么？
4．锌与Cd、汞在性质上有何不同？锌与Al有
哪些相似和不同？22-2-1锌族元素概述对于Hg(+Ⅰ)的形成：为双原子离子Hg22+，因为汞为第六周期元素，由于4f14的填充，使有效核电荷增加较多，使6S2惰性显著，为保持32、18、2的封闭饱和结构，失去一个电子后，形成具有[-Hg:Hg-]2+结构的亚汞离子。也正是这一原因，单质汞的金属键特别的弱，使汞成为常温下唯一呈液态的金属。22-2-1锌族元素概述22-2-1锌族元素概述22-2-1锌族元素概述建维缀栓嘶晦绸万尽官知吁绕场粳漱葱挛梭巧遍态镭铃减洛逆谭否呢丰讨镝区金属镝区金属22-2-2锌族元素的重要化合物问题：
3.何谓甘汞？何谓升汞？如何鉴别和分离二
者？
4.根据汞的元素电势图，判断Hg(+Ⅰ)和
汞(+Ⅱ)何者在水溶液中较稳定？如何实现
汞(+Ⅰ)和汞(+Ⅱ)的相互转化？22-2-2锌族元素的重要化合物22-2-2锌族元素的重要化合物22-2-2锌族元素的重要化合物22-2-2锌族元素的重要化合物通过生成Hg(+Ⅱ)的难溶物或配合物：
Hg2Cl2+NH3=HgNH2Cl↓+Hg↓22-2-3锌的生物作用和含镉、汞废水的处理锌是相对无毒的，但当膳食中的锌过多时，亦会产生锌中毒。人体内锌中毒的表现症状为胃部不适、眩晕、恶心。人每日摄取超过150毫克的锌可引起催吐作用，完全肠外营养时，大剂量补充锌可发生死亡。在补充非常大量锌(300毫克/日)时，可发生其他的慢性影响，包括免疫功能下降和胆固醇量降低。作业