【备战中考】2020年中考化学复习热点题型：酸的性质.doc

酸的性质

例1盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的()
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
解析浓硫酸无挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口不会看到白雾，A错误；铁锈的主要成分是Fe2O3，稀酸都能与金属氧化物反应，B正确；浓盐酸无吸水性，不能做干燥剂，C错误；稀盐酸与氢氧化钡反应生成可溶于水的氯化钡和水，无白色沉淀，D错误。
答案B
例2归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如右图所示，连线表示相互反应)。
(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变__________色；
(2)图中A所表示的物质类别是__________；
(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分Fe2O3)，该反应的化学方程式是___________________；
(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是__________(填一种即可)；
(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是___________(填序号)；
A.两种金属的形状B.盐酸的质量分数C.反应容器的大小D.温度
解析盐酸能使紫色石蕊试液变红色；盐酸与碱反应，生成盐和水；盐酸与Fe2O3反应生成FeCl3和H2O；盐酸与AgNO3或碳酸盐反应，生成沉淀或气体；探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的量是两种金属的质量和形状、盐酸的质量分数和质量、温度，与反应容器大小无关。
答案(1)红(2)碱(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(4)Na2CO3(或AgNO3等，合理即可)(5)ABD
例3同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。
[推理假设]上述两种物质发生反应的化学方程式为，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。
[实验探究]㈠确定废液中是否含有盐酸
⑴选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如右图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的溶液。
⑵实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到__________________，确定废液中一定没有盐酸。
㈡确定废液中是否含有Na2CO3
某同学选用测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3。
㈢处理废液，回收利用
欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。
方案加入试剂分离方法方案评价一适量Ca(NO3)2溶液过滤、蒸发结晶不可行，理由是二过量的蒸发结晶可行解析Na2CO3和HCl反应生成NaCl、H2O和CO2；酸的化学性质有：①与指示剂作用；②与活泼金属反应；③与金属氧化物反应；④与盐反应；⑤与碱反应。Mg能与盐酸反应放出气体，向废液中加入少量的镁粉，没有气泡产生，说明废液中一定没有盐酸；在实验室常用pH试纸或pH计来测定溶液的pH；从废液中提纯NaCl，即除去废液中的Na2CO3，方案一能除去CO32－，但会引入新的杂质——NO3－，方案二可加入过量的盐酸，将CO32－全部除去，而多余的盐酸在蒸发时被除去。
答案[推理假设]Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
[实验探究](一)⑴石蕊⑵无气泡产生(或无现象或无变化)
(二)pH试纸(或pH计)
方案加入试剂分离方法方案评价一引进新杂质(或有NaNO3生成或引进NO3－)二盐酸(或稀盐酸或HCl)说明书
主要成分：碳酸氢钠、淀粉
每片含量：150mg碳酸氢钠
适应症：用于缓解胃痛
用法：嚼碎服用
注意事项：胃溃疡患者慎用
例4人的胃液里含有适量的盐酸，右图是某种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)的说明书的部分内容：
(1)药物的用法要求“嚼碎服用”，其原因是_________。
(2)说明书中注明“注意事项：胃溃疡患者慎用”，其原因是(用化学方程式说明)__________________________。
解析本题结合图示考查学生对药品说明书中信息的处理和探究能力。药物嚼碎服用可以增大反应物的接触面积，加快反应速率；由于该药物能与盐酸反应产生大量的CO2气体，增加胃内的压力，会导致胃溃疡病人的胃壁出血或穿孔，加重病情，故此类病人应慎用。
答案(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
例5正常情况下人的胃液pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为