试题-全国-2019_（江西专用）2019中考化学总复习 第二部分 专题综合强化 专题七 实验探究题 类型4 有关变质类探究习题.doc

3第二部分专题七类型四1．(2018·青岛)某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图),他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？【获得信息】(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。(2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。(3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。【实验探究】(1)小军取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是碳酸氢钠。(2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。(3)小华认为小军的结论不完全正确，理由是若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：(4)取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液的原溶质是氢氧化钠。【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意标签朝向手心，用后及时盖紧瓶塞。2．(2018·泰安)某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2[Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么？②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？【查阅资料】(1)Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。(2)Na2SO3能与酸反应产生SO2气体。(3)SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)均能与Ba2＋反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。【做出猜想】猜想1：没有变质，成分是Na2SO3猜想2：完全变质，成分是Na2SO4你认为还可能有的猜想3:部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4【实验探究Ⅰ】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：小组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸产生气泡没有变质，还是Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸产生白色沉淀，沉淀部分溶解，产生气泡已部分变质【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是含有硫酸钠和亚硫酸钠的溶液也能和稀盐酸反应生成气体。【实验探究Ⅱ】甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注：空气中二氧化碳的影响忽略不计)(1)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品。(2)实验前称量C装置的质量。(3)关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡。(4)打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K。(5)再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为10%。【解释】若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏小(填“偏小”或“偏大”)。乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。第一步：称取试样ag；第二步：在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；第三步：过滤、洗涤、烘干沉淀；第四步：称量沉淀的质量为bg；第五步：计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数＝(1－eq\f(142b,233a))×100%。试回答下列问题：(1)加入氯化钡溶液过量的目的是使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀。(2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是除去沉淀表面的附着物，以防影响实验结果。【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应密封保存。3．(2018·衢州)为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能使无色酚酞变红色。(2)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为部分变质。(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。