试题-全国-2010_九年级化学基本概念练习题4沪教版.rar

4基本概念4《溶液》一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的、、，叫做溶液（2）溶液的基本特征：、、。注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=的质量+的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加、。（4）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如3溶解溶解放热：如溶解、溶解溶解没有明显热现象：如二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：。四要素：①条件：②标准：溶剂③状态：④质量：单位：（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3②温度少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线800t1t2t3NtSP·A例：（1）t3℃时A的溶解度为B·（2）P点的的含义C（3）N点为可通过的方法使它变为饱和。（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序（5）从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体。（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为（8）除去A中的泥沙用法；分离A与B（含量少）的混合物，用法。2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数=×100%S100+S2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=×100%（C<S）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：、、②仪器：、、、、、（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：、、②仪器：、、、。练习：1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（）A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸2．2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常用的措施有：①加热煮沸②消毒③净水④自然沉降，较合理的顺序为（）A.③①②④B.④①③②C.④③②①D.③①④②3．以下饮料和食品中，属于溶液的是（）A、豆浆B、牛奶C、矿泉水D、果酱4、人们在高山上煮鸡蛋时，常在水中加一些食盐以使鸡蛋快些煮熟，这是由于固体溶于水，往往使溶液（）A．密度变大B．、凝固点下降C．沸点升高D．沸点降低5、右图是采用膜分离技术的海水淡化装置。对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。加压前后，装置右侧海水增加的是（）A．溶质质量分数B．溶剂质量C．溶液质量D．溶质质量6．下列说法正确的是（）A、水是常用的溶剂，但溶剂并不都是水B、溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的C、溶质可以是固体、液体或气体，溶剂只能是液体D、食盐和蔗糖在溶液里都是以分子均匀分散的7．食盐在20℃时的溶解度是36克，在这个温度下，不可能得到的溶液的质量分数是（）A、25%B、20%C、30%D、26.5%8．降低温度时，饱和溶液析出无水晶体后，不改变的是（）A、溶液的质量B、溶解度C、溶质的质量分数D、溶剂的质量9．利用浓硫酸配制一定量的质量分数为20%的稀硫酸，正确的操作步骤是（）A、计算—称量—溶