学案-全国-2010_九年级化学复习学案《第三课时 氧气的制法》人教版.rar

第三课时氧气的制法１．氧气的工业制法（分离液态空气法）——原理是液态氧和液态氮的沸点不同。空气降温加压液态空气蒸发液态氧氮气沸点低（—196℃），先蒸发出来装入天蓝色钢瓶中沸点较高（—183℃）２．氧气的实验室制法A．药品：KClO3（白色）和MnO2（黑色）或KMnO4（紫黑色）MnO2△B．反应条件：加热C．反应原理：①2KClO32KCl+3O2↑②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．实验装置：①试管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。②铁夹夹在离试管口1/3处。③试管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。④用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。⑤用排水法收集氧气时，导管伸到集气瓶口即可；用向上排空气法收集氧时，导管应伸入集气瓶中，接近瓶底部，便于排尽瓶中的空气。⑥检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明瓶内气体是氧气。⑦收集方法：用排水法（因不易溶于水）或向上排空气法（因氧气密度比空气大）。⑧验满：用排水法收集氧气，当看到集气瓶口处有气泡向外逸出，说明瓶中集满氧气；用向上排空气法收集氧气时，验满时，将带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃，说明氧气已满。⑨操作步骤：组装仪器—检气密性—装药—固定—加热—收集—移导管—熄火⑩排水法收集完毕后，必须先将导管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯。否则，水槽内水会倒吸入试管内，引起试管炸裂。集满氧气的集气瓶应用毛玻璃片盖住，正放在桌上。3．催化剂和催化作用在化学反应里能_______其他物质的化学反应速率，而本身的________和___________在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂（“一变二不变”）。催化剂在化学反应中所起的作用叫____________。（催化剂对反应的产量没有影响，也不能改变一个反应是否能发生。）【思考】在制取氧气时，如何证明二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都没有改变？【解答】可采用下列实验步骤：①分别称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰（大约3∶1），均匀混合后，装入大试管中并固定在铁架台上。②加热，待氯酸钾完全分解不再产生气体时，再撒入少量氯酸钾仍能迅速放出氧气，可以证明二氧化锰的化学性质没有改变；③将上述试管内的剩余固体，其中含氯化钾和二氧化锰，完全倒入烧杯中加蒸馏水溶解，其中氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，二氧化锰不溶于水而留在液体中。④过滤。可见滤纸上留有黑色的二氧化锰固体。用节蒸馏水冲洗后，烘干。⑤称量二氧化锰固体的质量，与反应前对比，可知质量未改变。