课件-全国-2016_2016年春中考化学第一轮复习 第9-12单元 课件.ppt

化学第九单元溶液第十单元酸和碱第十一单元盐化肥第十二单元化学与生活第九单元溶液(3)组成:①溶质:的物质。溶质可以是。②溶剂:的物质。是最常用的溶剂,和也可以作溶剂。(4)质量关系:①溶液的质量=+。②溶液的质量=溶液的体积×溶液的。(5)常见溶液中溶质和溶剂的判断:【注意】(1)溶液通常根据溶质名称来命名,若溶剂不是水,还需指出溶剂的名称。例如:氯化钠溶液、蔗糖溶液、碘的酒精溶液(简称碘酒)等。(2)溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质。(3)一种溶液中的溶质可以有多种,但溶剂只有一种。2.乳浊液与乳化现象(1)乳浊液:分散到里形成的。其特征是:不、不、长期静置易。(2)乳化现象:洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠的过程,形成的乳浊液能够(填“稳定”或“不稳定”)存在。【注意】物质除污的方法和原理(溶解、乳化及化学变化)3.溶解和溶解现象(1)物质在溶解时,溶液的发生改变,即溶解时会出现现象和现象。(2)NaCl、NH4NO3、NaOH、浓H2SO4的溶解现象比较考点2:饱和溶液和不饱和溶液1.定义:在一定下,向里加入某种溶质,当溶质_____________时所得到的溶液属于饱和溶液;当溶质时的溶液属于不饱和溶液。影响溶液饱和的因素是和。2.判断方法(1)当溶液中有固态溶质时,若固体,那么该溶液是饱和的;若固体,那么该溶液是不饱和的。(2)当溶液中没有固态溶质时,向溶液中加入少量相应的溶质,若溶质,则原溶液是饱和的;若溶质,则原溶液是不饱和的。(3)当溶液中有晶体析出时,析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。3.相互转化(1)对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质):不饱和溶液饱和溶液结晶(2)对于极少数固体(溶解度随温度升高而减小的物质),如Ca(OH)2:不饱和溶液饱和溶液【特别提醒】(1)饱和溶液不一定是浓溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。(2)不饱和溶液不一定是稀溶液,如不饱和的氯化钠溶液就可能是浓溶液。(3)在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。(4)某物质的饱和溶液只是不能继续溶解该种物质,但还是可以继续溶解其他物质。考点3:溶解度1.固体的溶解度(1)概念:在下,某固态物质在溶剂里达到时所溶解的溶质质量。(2)影响因素①内因:的性质。②外因:温度a.大多数物质的溶解度随温度升高而,如。b.少数物质的溶解度受温度影响,如。c.极少数物质的溶解度随温度升高而,如。【注意】(1)搅拌、振荡、增加溶剂的量等只能增大物质的溶解速率或溶解的量,但不能增大其溶解度。(2)判断某一数值是不是溶解度,关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质的质量”。(3)与溶解性的关系:利用物质在20℃时溶解度的大小可以对物质的溶解性进行划分。2.溶解度曲线的意义及应用(如图所示)3.气体的溶解度(1)概念:在压强为和一定时气体溶解在水里达到时的气体。(2)影响因素①内因:的性质。②外因:随温度升高而,随压强增大而。考点4:溶液的浓度1.溶质的质量分数(1)含义:溶液中溶质的质量分数是质量与质量之比。(2)计算公式①溶质的质量分数=×100%。②溶液的质量=÷。③溶质的质量=×。④溶质的质量分数=×100%(仅适用于饱和溶液)1.用固体配制(1)操作步骤①计算:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶剂质量=溶液质量-溶质质量②称量和量取:a.托盘天平调零后称量药品时,若指针偏左应进行的操作是:从左盘取出少量药品至指针在分度盘正中间;若指针偏右应进行的操作是:向左盘继续添加药品至指针在分度盘正中间;b.易潮解、有腐蚀性的药品(如NaOH固体等)应放在玻璃仪器中称量;③溶解:先在烧杯中加入固体,再沿烧杯壁注入水,用玻璃棒不断搅拌,其目的是加速固体溶解。④装瓶贴标签。(2)所需仪器:天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。2.浓溶液加水稀释(1)操作步骤①计算原理:稀释前后,溶质的质量不变。若稀释前的浓溶液质量为A,溶质质量分数为a%,稀释后的稀溶液质量为B,溶质质量分数为b%,则计算公式为A×a%=B×b%,水的质量为B-A。②量取③稀释④装瓶贴标签(2)所用仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。3.实验误差分析下列说法中不正确的是()①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓③糖水是溶液,盐水是溶液,混合在一起,既有糖又有盐,就不是溶液了④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质,溶液的质量随之增大⑤一杯调好的糖水,喝第一口特别甜