试题-全国-2009_2010年初中化学中考复习专题7 化学反应的基本类型全国通用.rar

用心爱心专心专题7化学反应的基本类型一、中考复习要求记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。2、记住14种常见金属的金属活动性顺序。并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。3、知道复分解反应发生的条件。二、基础知识回顾化学反应的基本类型包括：、、和四大基本类型。1、化学反应的基本类型比较反应类型概念特征举例化合反应由或的物质生成另一种物质的反应。A+B=AB合二（或几）为一分解反应一种物质生成或以上其它物质的反应。AB=A+B一分为二（或几）置换反应一种跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物A+BC=B+AC一单一化复分解反应相互交换成分，生成两种新化合物的反应。AB+CD=AD+BC成分相交换中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。初中常见化学反应类型归纳（1）化合反应：A、单质+单质→化合物例如：B、单质+化合物→化合物例如：C、化合物+化合物→化合物例如：D、多种物质生成一种物质例如：NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3（2）分解反应：A、氧化物的分解例如：B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→C、不溶性碱的分解例如：Cu(OH)2→D、某些盐的分解例如:CaCO3→（3）置换反应非金属+金属氧化物→金属+金属氧化物例如：C、+CuO→金属（H前面）+酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐+氢气例如：金属（一般不选K、Na、Ca）+盐溶液→另一金属+另一种盐例如：水与其它单质的反应例如：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，C+H2O＝CO+H2（4）复分解反应碱性氧化物+酸反应→盐+水例如：碱+酸→盐+水例如：碱+盐→另一种碱+另一种盐例如：盐+盐→两种新盐例如：盐+酸→另一种盐+另一种酸例如：以上尽量多举出实例，写出反应的化学方程式。化学反应发生的条件化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。（1）外界条件例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。（2）金属活动性顺序表按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表。KCa（H）AuA、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。在此对酸的要求是：（为什么？）B、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（一般不使用K、Ca、Na）*排在Fe前面的金属只能与FeCl2溶液发生置换反应，与FeCl3溶液反应生成两种盐。Zn+FeCl2＝ZnCl2+FeZn+2FeCl3＝ZnCl2+2FeCl2（3）复分解反应发生的条件A、反应物：在上面的复分解反应类型中，A、B两类的反应物中至少有一种可溶；C、D两类的反应物要求均可溶；E类的盐可溶或溶，但酸必须可溶。B、生成物：一般要有或或水生成。三、重点疑点讨论1、CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O是复分解反应吗？举例说明是否所有的化学反应都可以用四个基本反应类型归类？高温高温（提示：CuO+CO＝Cu+CO23CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2）2、“Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag”的反应是否正确?为什么?高温３、在金属动顺序表中氢排在铁的后面，为什么Fe3O4+4H2＝3Fe+4H2O反应还能发生?金属活动顺序表在什么范围内使用?4、碱性氧化物和酸性氧化物都能直接与水反应生成碱或酸吗？此类反应对氧化物有什么要求？5、如何运用复分解反应测定HCl、H2SO4、及NaOH溶液的质量分数？怎样证明中和反应恰好反应完全？四、解题方法指导例题1下列基本反应类型中，一定有单质生成的是()A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应例题2在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是()A、CuB、AgC、Fe和CuD、Cu和Ag思考：根据金属活动性顺序，铁应先置换银，待银全部被置换完后，再置换铜。本题中向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，说明了溶液中仍有什么物质？例题3现有M、N、X、Y四种金属，将它们分别放在盐酸中，只有X、Y发生反应，产生汽泡，将Y投入X的硝酸盐溶液中，有X的单质析出；N的相对原子质量比M的相对原子质量大，将M投放N的硝酸盐溶液中，溶液质量减轻，据此，这四种金属的活动性顺序是()A、Y＞X＞M＞NB、Y＞X＞N＞MC、N＞M＞X＞