试题-全国-2018_中考化学专题复习讲练 第9讲 复分解反应发生的条件与应用（无答案）.doc

1第8讲复分解反应发生的条件与应用一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。注意：两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。二、复分解反应发生的条件复分解反应基本形式反应物条件生成物条件酸+金属氧化物→盐+水有酸参加可不溶于水有气体或沉淀或水生成酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐无酸参加都要溶于水盐+盐→两种新盐酸、碱、盐的溶解性规律酸：初中化学常见酸都溶于水。碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。（其中Ca(OH)2微溶）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。不同沉淀在酸中的溶解性：碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。常见溶液中能反应的离子组成水离子组H++OH-→H2O2H++O2-→H2O成气离子组2H++CO32-→H2O+CO2↑OH-+NH4+→NH3↑+H2O成沉淀离子组成碱沉淀Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓（蓝色）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（红褐色）Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓（白色）Zn2++2OH-→Zn(OH)2↓（白色）成碳酸盐沉淀Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）Ba2++CO32-→BaCO3↓（白色）Zn2++CO32-→ZnCO3↓（白色）2Ag++CO32-→Ag2CO3↓（白色）成盐酸盐沉淀Ag++Cl-→AgCl↓（白色）成硫酸盐沉淀Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）[中考链接]1、现有H、O、C、S、Na、Cu等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。2、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl3、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？()（A）FeCl3H2SO4KNO3(B)CuSO4NaOHHCl(C)K2CO3BaCl2NaNO3(D)NaClK2CO3Na2SO44、请写出它们两两之间的反应方程式。(15个)FeCO2H2SO4HClNaOHCa(OH)2CuSO4Na2CO35、某校化学兴趣小组对某化工厂的工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设每一步都恰好反应）废水溶液白色沉淀（AgCl)AgNO3溶液过滤①无色溶液蓝色溶液NaOH溶液过滤蓝色沉淀根据以上实验事实，用化学式回答：当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是，写出①反应的化学方程式：。6、完成下列化学方程式，你能想出几种方案？（1）（）＋Na2CO3——2NaCl+（）；（2）（）+（）——Fe(OH)3↓+（）7.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是A.SO42－、NO3－、K+、OH－B.HCO3－、Cl－、SO42－、Na+C.Cl－、NO3－、K+、Na+D.NH4+、Cl－、OH－、K+8.下列各组物质能够在溶液中大量共存的是A.KCl、NaNO3B.HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3D.H2SO4、NaOH9.下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl-、HCO3-B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．H+、Na+、OH-、SO42-D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-10.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A.NaOHH2SO4BaCl2B.NaOHCuSO4NaClC.HNO3KNO3K2SO4D.Na2SO4FeCl3KCl11.按下表进行实验，有关说法及分析错误的是A、①有蓝色沉淀B、②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C、两个反应都属于复分解反应D、只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应12.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右下图所示，则X可能是（）A、水B、纯碱溶液C、澄清