试题-福建-2013_福建省福州文博中学九年级化学下册《专题五 实验探究》定量分析练习（无答案） 粤教版.rar

6实验探究定量分析1．（9分）取黑色粉末状化合物（化学式可用XY表示），进行如下实验。将该粉末和足量的碳粉充分混合，平铺在玻璃管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按下图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热玻璃管a，观察到玻璃管内黑色粉末逐渐变为红色，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至玻璃管冷却。根据以上叙述回答：（1）元素Y是；（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？；（3）写出装置b内发生反应的化学方程式；（4）本实验的尾气是否需处理？请说明理由。。2．(10分)阅读资料：(1)氨气(NH3)具有还原性，可以还原氧化铜，同时生成N2和H20；(2)实验室制氨气：2NH4C1+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H20(3)白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色，可以用于检测微量水的存在；(4)碱石灰可以吸收水分，可以干燥氨气；利用氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量近似值的实验。原理是先称量反应物氧化铜的质量，反应完全后测定生成物水的质量，由此计算铜元素相对原子质量。为此设计了下列实验装置(图中部分夹持仪器省略，加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使Cu0完全还原的氨气)：请回答下列问题：(1)写出氨气还原氧化铜的化学方程式(2)B装置的作用是D装置的作用是(3)为了确认没有水进入C装置，需在整套装置中添加装置M于(选填序号)。a．A—B问b．B—C间c．C—D间(4)在本实验中，若测得水的质量为ag，反应物氧化铜的质量为bg，则铜元素的相对原子质量是。(5)在本实验中，还可通过测定和的质量，达到实验目的。3.（10分）阅读资料：⑴氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；⑵浓硫酸可以吸收水分可作干燥剂，与CO、CO2均不反应⑶铁粉为黑色粉末。为了测定某赤铁矿粉末中氧化铁的质量分数，某兴趣小组设计了图11装置进行实验。（假设杂质不反应，每步反应均能完全进行）图11图11〖实验步骤〗①连接装置，并检查气密性，向A装置玻璃管中加入5g红色的赤铁矿粉末；②将足量氢氧化钠溶液和浓硫酸分别加入B、C装置；③称量实验前相应装置的质量；④向A装置中持续缓缓通入纯净CO一会儿，再点燃酒精灯；⑤充分反应后，熄灭酒精灯，继续通CO至玻璃管冷却后，停止通CO；⑥称量实验后相应装置的质量和玻璃管中剩余固体质量。请回答下列问题：⑴实验时A装置玻璃管中的现象是_____________________________，反应的化学方程式为_______________________________。⑵B装置的作用是________________________，用气球收集气体的原因是_____________。⑶实验步骤④中，先通入CO一会儿，再点燃酒精灯是为了__________________。⑷可以通过不同的方法计算赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数：方法一：通过获取反应生成的CO2质量，计算出赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数。为获取反应生成的CO2质量，可以通过比较实验前后___________装置（填标号）的质量变化获得。方法二：通过比较实验前后玻璃管中固体质量变化，计算出赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数。若实验后称得玻璃管中固体的质量为3.8g，则赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数是_________。4．（9分）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：〖实验原理〗Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得样品碳酸钠的质量分数。〖实验装置〗图11〖实验步骤〗如图11所示连接装置，并检查气密性将10.0g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量为300.0g打开分液漏斗中的活塞，往试样溶液中滴入20%的稀硫酸，直至不再产生气泡为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量原盛有碱石灰的U型管的质量重复步骤⑤和⑥的操作，直至原盛有碱石灰的U型管的质量不再改变，测得质量为303.3g回答下列问题：装置中NaOH溶液的作用是_______________________________，写出该装置中发生反应的化学方程式________________。浓硫酸的作用是_______________________________________。从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是；B装置的作用是，该样品中碳酸钠的质量分数是________