课件-全国-2020_（陕西专用）2019版中考化学一练通 第一部分 中考考点扫描 模块一 身边的化学物质 专题四 溶液教学课件.ppt

专题四溶液考点1溶液的形成(8年4考)陕西考点解读【判断口诀】3.转化对于大多数溶解度随温度升高而增大的固体物质:对于溶解度随温度升高而减小的固体物质［如Ca(OH)2］:4.结晶(1)概念:溶质从溶液中以晶体形式析出的过程。(2)方法:蒸发结晶(如溶解度受温度影响较小的氯化钠)、降温结晶(冷却热饱和溶液)。【注意事项】饱和溶液和不饱和溶液、浓溶液和稀溶液的区别:这两对概念都是从不同角度来描述溶液的,不存在包含关系。对不同的溶质或同种溶质在不同温度下来说,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。但对同种溶质、同种溶剂的溶液来说,在一定温度下,饱和溶液的浓度要比其不饱和溶液的浓度大。【中考说明】了解溶解度的含义,能根据固体物质的溶解度曲线解决与溶液有关的问题。1.溶解度(1)固体物质的溶解度①概念:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。②影响因素:a.内因:溶质和溶剂本身的性质。b.外因:温度。(2)气体物质的溶解度①概念:某气体在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积。②影响因素:a.内因:气体和溶剂本身的性质。b.外因:温度、压强。2.溶解度及溶解度曲线的意义(1)溶解度的四要素①在一定温度下;②在100g溶剂里;③饱和状态;④所溶解溶质的质量。(2)溶解度曲线的意义【知识拓展】考点4溶液中溶质的质量分数(8年6考)考点5一定溶质质量分数溶液的配制(8年3考)实验一定溶质质量分数溶液的配制(8年3考)中考实验突破中考实验突破例1(2018·四川自贡)某同学配制50g9%的氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:(1)配制溶液的正确操作顺序为_______________(填序号,下同),其中操作错误的是______。(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________,需称取氯化钠_____g。(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是________(填字母),读数时视线要与量筒内___________________________保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL【解析】(1)配制50g9%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠并量取水,最后进行溶解,故配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④;称量药品时应“左物右码”,图①所示操作中砝码与药品位置放反了,所以操作错误的是①。(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶;溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制50g9%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50g×9%=4.5g。(3)溶剂质量=溶液质量-溶质质量,所需溶剂的质量为50g-4.5g=45.5g(合45.5mL),应用规格为50mL的量筒量取水的体积。量筒读数时,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。【延伸设问】(4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是______(填字母序号)。A.氯化钠固体不纯B.用生锈的砝码称量C.装瓶时有少量溶液洒出D.溶解时烧杯内壁有水珠(5)图④中玻璃棒的作用是______,其目的是____________。(6)将配制好的溶液装在________(填“细口瓶”或“广口瓶”)中,贴上标签,标签内容有_____________________________________。类型一溶液的形成【方法点拨】要想解答好这类题目,首先要熟记和理解溶液的概念、组成及特点,常见的溶剂,溶解现象、原理和溶解过程,以及溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识;然后根据实验、问题情景或图表信息等,细致地阅读、分析题意,联系生活实际,细心地进行探究解答即可。值得注意的是,对于溶液的判定主要看其是否是均一、稳定的混合物。类型二饱和溶液与不饱和溶液重难突破强化类型三溶解度与溶解度曲线的应用(4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水,然后降温至t2℃,过滤,得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b,下列说法正确的是________(填字母序号)。A.都是饱和溶液B.溶液质量a＜bC.溶质质量a=bD.溶剂质量a＜bE.溶质的质量分数a=b【解析】(1)观察溶解度曲线图,注意温度和对应物质,溶解度要带单位“g”。(2)由(1)可知,t1℃时50g水中最多溶解12.5g硝酸钾,将50g硝酸钾加入到50g水中,此时溶液为饱和溶液,所得溶液的溶质质量分数为20%。(3)氯化钾的溶解度受温度影响变化不大,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,故提纯氯化钾的方法是蒸发溶剂。(4)硝酸